课时作业(三十一)弱电解质的电离一、选择题1．下列电离方程式中正确的是()A．NaHSO4溶于水：NaHSO4Na＋＋H＋＋SOB．次氯酸电离：HClO===ClO－＋H＋C．HF溶于水：HF＋H2OH3O＋＋F－D．NH4Cl溶于水：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋解析：NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；HClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。答案：C2．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2molH＋D．1L0.1mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2molH＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。答案：C3.用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是()A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气解析：A项中发生的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了两种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B项中发生的反应为AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的导电能力几乎不变；C项中发生的反应为4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D项中发生的反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的导电能力几乎不变，故灯泡的亮度几乎不变。答案：C4．在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是()A．增大B．减小C．不变D．可能增大也可能减小解析：亚硫酸溶液中存在平衡：H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO，若向溶液中加入适量的氢氧化钠，此时溶液的pH增大，c(SO)增大；若加水稀释，则pH增大，c(SO)减小。答案：D5．关于常温下pH＝2的醋酸，下列叙述正确的是()A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离解析：常温下pH＝2则c(H＋)＝0.01mol·L－1，因CH3COOH是弱酸，所以c(CH3COOH)>0.01mol·L－1，A错误；醋酸中的电荷守恒表达式为c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B错误；pH＝2的溶液，加水稀释100倍，若不存在电离平衡的移动，则溶液的pH＝4，因CH3COOH是弱电解质，稀释促进其电离，故2
HY>HZB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX解析：表中电离常数大小关系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序为HZ>HY>HX，可见A、C不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。答案：B8．已知H2S能定量完成下列反应：R－＋H2S(少量)===HR＋HS－，2Z－＋H2S(少量)===2HZ＋S2－。下列叙述正确的是()A．相同温度下电离平衡常数：Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR)B．结合H＋的能力：Z－>S2－>R－>HS－C．同温同浓度下，溶液的pH：NaHS>NaR>Na2S>NaZD．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ＋S2－===HS－＋Z－解析：由上述两个反应可知Z－可以与HS－反应生成HZ，而R－不与HS－反应，所以酸性H2S>HR>HS－>HZ，A选项错误，...
