如何选择家居装修材料1、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、NO3-B.0.1mol·L-1HNO3溶液:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-C.0.5mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SO42-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Cl-、HCO3-【答案】B2、下列措施,对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与硫酸反应制取H2时,选用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,将铝片改成铝粉【答案】D3、下列叙述不正确的是()A.由甲可知,A与B在有催化剂存在的热化学方程式为:B.常温常压下,将amolCO2气体通入1Lbmol/L的NaOH溶液中,当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图乙变化关系;当1/2<a/b<1时,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C.已知CaCO3的Ksp=2.8×10—9,现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的浓度为5.6×10—5mol/L,则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为2×10—4mol/LD.某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·Lˉ1【答案】B4、下列实验能证明某无色气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色,加热后又显红色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;⑤能使FeCl3溶液变浅绿色,再滴加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A.③⑤B.①③④C.②③④D.②③④⑤【答案】A5、下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()A.过氧化钠与水反应B.氨水与稀硫酸的反应C.灼热的炭与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应【答案】A6、下列实验操作正确的是()。【答案】A【解析】B项NO不能用排空气法收集;C项浓硫酸不能在量筒中稀释;D项易发生倒吸现象。7、下列反应的离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+【答案】C【解析】A项氢原子个数不相等,且得失电子总数不相等,应写成2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;B项产物HClO为弱酸,溶于水的Cl2只有少量才反应,正确写法为Cl2+H2O===H++Cl-+HClO;D项电荷不守恒,得失电子数不相等,应写为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。8、下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是()A.盐酸、空气、醋酸、干冰B.冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C.蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡【答案】B9、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属,若两两混合,取26g混合物与足量稀H2SO4反应,产生11.2LH2(标准状况)。此混合物的可能组合的方式最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】C【解析】设金属反应后均为二价阳离子,则上述金属对应的摩尔质量分别为24g/mol、18g/mol、56g/mol和无穷大(因铜与稀硫酸不反应),根据产生的氢气知两种金属的平均摩尔质量为52g/mol,故对应的组合有Mg、Fe;Mg、Cu;Al、Fe;Al、Cu四种。10、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是①密度比为16:11②密度比为11:16③体积比为16:11④体积比为11:16()A.①③B.①④C.②③D.②④【答案】B【解析】解:同温同压下,气体摩尔体积相同,设两种物质的质量都为1g,则SO2和CO2的物质的量之比==11:16,根据知,两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol:44g/mol=16:11,根据V=知,相同质量的两种气体,其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol:64g/mol=11:16,所以①④正确,故选B.11、设阿伏伽德罗常数为NA,下列有关说法正确的是()A.常温常压下,23gNO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3NAB.78gNa2O2固体中含有的阴阳离子总数为4NAC.标准状况下,22.4LNO2与水反...