第2节电解质第1课时电解质及其电离1．了解电解质和非电解质的概念。2．能从电离角度定义酸、碱、盐的概念。3．掌握电解质在溶液中的存在形式，学会书写电解质的电离方程式。一、电解质和非电解质1．电解质和非电解质。(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐都是电解质。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。1．电解质是否一定导电，导电物质是否一定是电解质？电解质不一定导电，如固体NaCl、纯H2SO4等，导电物质不一定是电解质，如Fe、Cu、NaCl溶液等。2．电解质的电离。(1)概念。电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的粒子的过程。(2)表示。电解质的电离可以用电离方程式表示，如：HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaClNaCl===Na＋＋Cl－。(3)从电离的角度认识酸、碱和盐。酸：电离时，生成的阳离子全部是H＋的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是OH－的化合物。盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。2．某物质水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但Cl2不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。二、强电解质和弱电解质1．强电解质。(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)与物质分类的关系。强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO，KOH：KOH===K＋＋OH－，KNO3：KNO3===K＋＋NO。2．弱电解质。(1)概念：在水溶液中部分电离的电解质。(2)与物质分类的关系。弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。3．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力的强弱取决于什么？答案：不一定，取决于溶液中自由移动的离子浓度大小及所带的电荷数，离子浓度越大，所带电荷越多，电解质溶液导电能力越强。1．下列说法正确的是(D)A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．NH3、SO3的水溶液导电，所以NH3、SO3均是电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质2．下列电离方程式正确的是(C)A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．Al2(SO4)3===Al3＋＋SOC．BaSO4===Ba2＋＋SOD．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－解析：HCO难电离，A错，B项电荷不守恒；D项中ClO不电离，C项BaSO4是盐，是强电解质，正确。3．下列叙述中，正确的是(C)A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C．溶于水后电离出阳离子全部为氢离子的化合物都是酸D．硫酸在水溶液中完全电离，而醋酸在水溶液中只能部分电离，所以硫酸的导电能力一定强于醋酸解析：碳酸钙虽然在水中的溶解度很小，但其溶于水的部分会完全电离，所以是强电解质，强电解质不一定有强的导电性，故A、D项叙述不正确；电解质溶于水或受热熔化时，即可离解为自由移动的离子，并非为通电的结果，所以B项错误；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C项正确。1．下列关于电解质的判断中，正确的观点是(C)A．在熔融状态下能够导电的物质B．在熔融或溶液中能够导电的物质C．在熔融或水溶液中能够导电的化合物D．在熔融和溶液中都能导电的化合物解析：电解质属于化合物，Cu在熔融状态下导电，但Cu既不是电解质也不是非电解质，A、B项不正确；在熔融状态或在水溶液中，某化合物只要在其中一种条件下导电，即可判断该化合物为电解质，故C项正确。2．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是(A)A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是...
