高中化学 课时跟踪检测（七）化学反应的方向 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测（七）化学反应的方向1．反应过程的自发性可用于()A．判断反应过程的方向B．确定反应过程是否一定会发生C．判断反应速率D．判断反应过程的热效应解析：选A反应过程的自发性可用于判断反应过程的方向，不能确定反应过程是否一定会发生，也不能确定反应速率。放热反应常常能自发进行，但有些吸热反应也能自发进行。2．下列关于焓变(ΔH)的叙述中正确的是()A．化学反应的ΔH直接决定了反应的方向B．化学反应的ΔH与反应的方向无关C．ΔH<0的反应都是自发进行的D．ΔH是影响化学反应是否可以自发进行的一个重要因素解析：选DΔH是影响化学反应方向的一个重要因素，但不是唯一因素，大多数放热反应是自发的，D正确。3．下列关于干冰转化为二氧化碳气体的过程，判断正确的是()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS<0解析：选C同一物质由固态变为气态的过程需吸热，体系的熵增加。4．下列说法正确的是()A．熵变决定反应方向B．如果一个反应ΔH>0，ΔS>0，反应就不可能自发进行C．如果一个反应ΔH>0，ΔS<0，反应就不可能自发进行D．任何体系都可用ΔH－TΔS来判断反应能否自发进行解析：选C熵变是影响反应自发性的一个因素，但不能决定反应方向；在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同影响一个化学反应的方向，当ΔH>0，ΔS>0时，温度对反应方向起决定性作用，温度适宜也可能使反应自发进行，利用ΔH－TΔS是否小于零来判断反应的自发性。5．下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：选C有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸热反应，又是熵增加的反应，A不正确。高温高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，B不正确。同一物质，气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，D不正确。6．有关下列过程的熵变的判断不正确的是()A．少量食盐溶于水中：ΔS>0B．碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0C．H2O(g)变成H2O(l)：ΔS>0D．CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0解析：选C一般来说，同一种物质，不同聚集状态，熵的大小关系为气态>液态>固态。H2O(g)变成H2O(l)，ΔS<0。7．闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.50kJ·mol－1ΔS＝247.7J·mol－1·K－1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是()A．在1000℃时，此反应能自发进行B．在1000℃时，此反应不能自发进行C．该反应能自发进行的最低温度约为729℃D．该反应能自发进行的最高温度约为729K解析：选A题中反应ΔH>0，ΔS>0，对反应的影响相反，在1000℃时，ΔH－T·ΔS＝180.50kJ·mol－1－1273K×247.7×10－3kJ·mol－1·K－1＝－134.82kJ·mol－1<0，反应能自发进行；若反应自发进行，则ΔH－TΔS<0，所以T>＝729K。8．下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)ΔH＝－78.03kJ·mol－1，ΔS＝＋1110J·mol－1·K－1B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)ΔH＝＋110.5kJ·mol－1，ΔS＝－89.36J·mol－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1，ΔS＝－280.1J·mol－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.301kJ·mol－1，ΔS＝＋184.05J·mol－1·K－1解析：选BA项为放热的熵增加反应，在任何温度下都有ΔH－TΔS<0，因此该反应一定能自发进行；B项为吸热的熵减小反应，在任何温度下都有ΔH－TΔS>0，故该反应一定不能自发进行；C项为放热的熵减小反应，在低温时可能有ΔH－TΔS<0，因此该反应在低温下能自发进行；D项为吸热的熵增加反应，在高温时可能有ΔH－TΔS<0，因此该反应在高温下能自发进行。9.向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木...