第三章金属及其化合物第2节几种重要的金属化合物（第3课时）一、选择题1．(2016·宜宾高一检测)下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是(C)A．FeB．FeOC．Fe3O4D．Fe(OH)22．(2016·武昌高一检测)地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是(A)A．铜矿较易还原，铁矿很难还原B．铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现C．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发D．铜比铁相对原子质量大3．(2016·邯郸高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(C)A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀4．(2016·枣庄高一检测)下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是(C)A．三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B．保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C．无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4D．三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3＋会被铁还原为Fe2＋，错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：Al>Fe>Cu，错误。5．(2016·吉林高一检测)把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是(C)A．只有置换反应B．只有复分解反应C．置换和复分解反应D．置换和分解反应解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，属于复分解反应，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，属于置换反应，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，属于氧化还原反应，故选C。6．(2016·成都高一检测)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是(D)A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO的氧化性大于FeO的氧化性D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3价氮元素被还原成NH3中－3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO的氧化性大于FeO的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7g，D错误。7．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(C)A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g二、非选择题8．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：――→――→――→――→――→试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是__Fe2＋、Fe3＋__(填离子符号)。(2)步骤Ⅲ中可选用__B__(填字母)调节溶液的pH。A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是__取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色__。(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是__防止NH4HCO3分解，减少Fe2＋水解__。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为__4FeCO3＋O2=====2Fe2O3＋4CO2__。9．(1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为__2﹕1__。②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为__0.72__(用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。①用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为__FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O__、__Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2...
