高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 第2单元 钠、镁及其化合物 第2课时 碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

第2课时碳酸钠的性质与应用课时跟踪检测知识点一Na2CO3和NaHCO3的性质1．(2018·浙江选考卷)可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠解析：碳酸氢钠可与盐酸发生反应生成氯化钠和水以及二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，A正确；NaCl、KCl不与盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，B、C错误；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，对人体有害，不能用于治疗胃酸过多，D错误。答案：A2．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是()A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液解析：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质，碳酸钠的量增多，所以最好选A；加入氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质，不选B；加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠，不选C；加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，错误，不选D。答案：A3．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有足量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()A．A装置的气球膨胀速率快B．最终两气球体积相同C．A装置消耗的HCl比B装置少D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同解析：1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3均为0.01mol，故Na＋的物质的量不相同，D项错误；由于NaHCO3与酸反应速率比Na2CO3的快，故B装置的气球膨胀得快，A项错误；Na2CO3完全反应时消耗0.02molHCl，产生0.01molCO2，NaHCO3完全反应时消耗0.01molHCl，产生0.01molCO2，故B项正确，C项错误。答案：B4．把CO2通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀生成的是()A．CaCl2B．Na2CO3C．Ca(OH)2D．NaHCO3解析：A、D两项与CO2不反应，溶液没有明显变化；饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应生成NaHCO3，相同条件下，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故可析出NaHCO3晶体，B项符合题意；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水，C项不符合题意。答案：B5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：应通入过量的CO2C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：A项，适量NaOH溶液与NaHCO3反应生成Na2CO3，而NaOH不与Na2CO3反应，故正确；B项，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，过量CO2可将Na2CO3完全转化为NaHCO3，故正确；C项，2Na2O＋O2=====2Na2O2，故正确；D项，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH，Na2CO3和Na2SO4均能与Ba(OH)2反应，故D项错。答案：D6．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质。(1)写出A、B、E、F的化学式。A________，B________，E________，F________。(2)写出反应①②③的化学方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________。解析：根据题干及各物质的转化关系，可推出A为NaHCO3、B为Na2CO3、C为CO2、D为H2O、E为Na2O2、F为NaOH。答案：(1)NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH(2)2NaHCO3CombinNa2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONa2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3知识点二Na2CO3和NaHCO3的鉴别7．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水中解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；Na2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴...