考点总动员14《化学反应速率及化学平衡移动》题型介绍：化学反应速率与化学平衡类试题时高考的必考点，大多数省份卷以选择题形式考查，少数也与大题形式。通常考查化学反应反应速率及计算，影响化学反应速率的因素，化学平衡的建立及移动，化学平衡常数，化学平衡相关计算等。近几年的考查中均出现新的情境，结合等效平衡思想进行分析，相对难度较大。高考选题：【2015重庆理综化学】羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80%【答案】C【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算【名师点晴】化学平衡的计算，可以利用三段式解题，将三组数据依次列出，简单明了，是学生必须掌握的基本技能，本题将影响化学反应速率和化学平衡的因素，反应的热效应，化学平衡转化率的计算联系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题，难度在保持基本稳定的同时有所下降。解题技巧：在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态。对于化学反应速率、化学平衡及其它化学反应方面的计算，如能根据反应方程式，对应地列出三态的变化哪么便可使分析、解题变得一目了然。此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：（1）化学平衡状态的判断：化学反应是否达到平衡状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否还随时间发生变化。（2）化学反应速率的计算与分析：要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比。（3）化学平衡移动的分析：影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析。化学平衡移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使V正≠V逆，原平衡状态发生移动。（4）等效平衡的分析：主要有等温等容和等温等压两种情况。（5）速率与平衡的图象分析：主要要抓住三点，即起点、拐点和终点。高频考点一：化学反应速率的影响因素【典例】【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温②恒容下通入惰性气体③增加COCl2浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是（）A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①升温能加快化学反应速率，正确；②恒容下通入惰性气体，总压增大，但各成分的浓度不变，化学反应速率不变，错误；③增加CO的浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率逐渐增大，正确；④减压，导致体系体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，错误；⑤加催化剂，加快了化学反应速率，正确；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大，导致各成分浓度减小，化学反应速率减慢，错误；综上所述：①③⑤正确，答案选B。影响化学反应速率的因素要从本质的原因进行分析，如压强对速率的影响要看浓度的变化如果改变压强，浓度发生改变，速率会有相应的影响，否则没有。高频考点二：化学平衡状态的判断【典例】【山东滕州一中2016届10月月考】在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()①v正(B)＝v逆(C)②n(B)∶n(C)＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部【答案】B【解析】对于反应前后气体的物质的量保持不变的反应，应注意其特殊性，切不可认为当气体压强气体的平均相对分子质量、气体的密度等不随时间的变化而变化时就一定标志着已达到平衡状态。高频考点三：化学平衡移动【典例】【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s...
