不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治(建议用时：45分钟)[学业达标]1．浓硫酸是常用的干燥剂，能用浓硫酸干燥的一组气体是()A．CH4、H2、CO、NH3B．CO2、H2、SO2、Cl2C．CO、CH4、HCl、HBrD．SO2、CO2、H2、H2S【解析】能与浓硫酸反应的气体不能用浓硫酸来干燥，如A中的NH3，C中的HBr，D中的H2S。【答案】B2．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性【解析】在含有水分的蔗糖中加入浓硫酸时，浓硫酸先吸水，再脱水使蔗糖碳化，再将碳单质氧化成CO2。【答案】A3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A．都能与Mg、Zn、Fe、Al反应产生H2B．都能与Cu在加热条件下反应C．都具有脱水性D．都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀【解析】A不正确，浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化，与Mg、Zn反应生成SO2；B不正确，稀硫酸在加热的情况下也不与铜反应；C不正确，稀硫酸没有脱水性；D正确，不论是浓硫酸还是稀硫酸，在水溶液中均能产生SO，Ba2＋＋SO===BaSO4↓。【答案】D4．(2016·东营高一检测)相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应，所得到的气体的物质的量最多的是()A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸【解析】Cu与稀H2SO4不反应，其余三项可根据反应方程式分析得出结论。【答案】C5．下列反应中，浓H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋3H2O【解析】H2SO4中S元素化合价降低，则表现强氧化性；有硫酸盐生成，则表现酸性。【答案】C6．关于浓H2SO4与Cu反应叙述正确的是()【导学号：20250059】A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4只表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有1molH2SO4被还原，同时生成1molSO2【解析】Cu与浓H2SO4的反应为：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中H2SO4既表现氧化性，又表现酸性，A、C错误。1molCu参加反应时，有2molH2SO4发生反应，其中有1mol被还原，产生1molSO2，D正确。【答案】D7．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色【解析】上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液退色，B项正确；SO2有毒，要用NaOH溶液吸收处理，C项正确；反应液中H2SO4的浓度较高，不能向①中加水，应将①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D项错误。【答案】D8．在如图实验装置中，从实验开始到过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红【解析】浓H2SO4具有脱水性，会使pH试纸变黑。【答案】D9．检验某未知溶液中是否含有SO的下列操作中，最合理的是()A．加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液【解析】因为2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2O，所以A、B两项中产生白色沉淀，也可能是由于原溶液中含有SO产生的；C项原溶液中可能含有Ag＋；D项，先加盐酸排除Ag＋、CO、SO等的干扰，再加BaCl2产生白色沉淀，说明一定含有SO。【答案】D10．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu――→CuSO4②Cu――→CuO――→CuSO4试回答下列问题：(1)方案①的化学方程式_________________________________________。(2)这两种方案中，你认为第________种方案较为合理(填序号)。(3)试从原料用量和环境保护两方面阐述你所选用方案的合理理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)Cu...
