课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4D[物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1mol·L－1硫酸溶液的含义是1L硫酸溶液中溶有1molH2SO4。]2．将5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL盐酸的物质的量浓度为()A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.1mol·L－1D．1mol·L－1B[据稀释定律：V1c1＝V2c2可知，5mol·L－1的盐酸10mL稀释到200mL，浓度为0.25mol·L－1，从中取出5mL，浓度仍为0.25mol·L－1。]3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B[A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见规格有4种。]4．下列关于0.1mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A．0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B．0.05molKNO3溶于水配制成500mL溶液C．0.2mol·L－1KNO3溶液100mL稀释成200mLD．0.1molKNO3溶于水配制成1L溶液A[配制0.1mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01molKNO3溶于水配成100mL溶液，而不是溶于100mL水中。]5．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L－1的KCl溶液D．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液D[1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓度为3mol·L－1。A项，1mol·L－1NaCl溶液中c(Cl－)＝1mol·L－1；B项，2mol·L－1NH4Cl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；C项，2mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1；D项，1mol·L－1FeCl3溶液中c(Cl－)＝3mol·L－1。]6．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处B[①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，⑤处视线应该平视而不能仰视。]7．配制250mL0.1mol·L－1盐酸时，下列实验操作将使所配溶液的浓度偏高的是()A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，仰视容量瓶的标线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补几滴水至标线C[量取一定体积浓盐酸，俯视量筒刻度线，所量取浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时，仰视容量瓶标线，使溶液体积偏大，浓度偏低；洗涤量筒2～3次，且洗涤液倒入烧杯中，使盐酸的量偏多，浓度偏高；定容摇匀后再滴入水，使溶液体积偏大，浓度偏低。]8．假若你是卫生防疫人员，需要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线C[选项A中的操作使取得样品的质量偏小，溶液浓度偏低；选项B中液体溅出，溶质减少，溶液浓度偏低；选项D中加水量偏多，溶液浓度偏低。]9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤[答案]B10．将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·mL－1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为________。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。[解析](1)c(NaOH)＝＝＝6.1mol·L－1。(2)w(NaOH)＝×100%＝×100%≈20%。(4)据...
