第四节化学实验方案的设计与评价1．InorganicSyntheses(《无机合成》)一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥纯净的气体。该装置中所装的药品正确的是()选项A中药品B中药品气体CA浓盐酸浓硫酸HClB浓硫酸浓盐酸HClC浓NaOH溶液浓氨水NH3D浓氨水浓NaOH溶液NH3解析：若将浓硫酸加入到浓盐酸中，无法得到干燥纯净的气体。浓氨水与浓NaOH溶液混合后浓度变小不易挥发出NH3，且得不到干燥的NH3。答案：A2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－的颜色，而不是K＋的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是()A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色解析：A项中高锰酸钾晶体加热分解过程中，固体物质的颜色变化不明显。答案：A3．下列实验方案合理的是()A．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应解析：因为Al3＋和Fe3＋与氨水反应生成的Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于氨水，故A不正确；I2和NH4Cl在加热时，I2升华而NH4Cl分解都转化为气体，故不能用加热法分离；因为粗锌中含有不活泼的杂质，锌与杂质、稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应，可更快得到氢气。纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应较慢；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物的主要成分是由氯化铁水解得到的不溶于水的氢氧化铁和氧化铁。故实验方案A、C、D不合理，方案B合理。答案：B4．(·山东实验中学)在实验室里进行物质制备的实验，利用下列原料和试剂分别制取相应产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的实验设计是()A．C――→CO――→CO2――→Na2CO3B．Cu――→Cu(NO3)2溶液――→Cu(OH)2C．Fe――→Fe2O3――→Fe2(SO4)3溶液D．CaO――→Ca(OH)2溶液――→NaOH溶液解析：A项理论上正确，操作上可行，但经济上不够合理，不正确；B项理论上正确，但经济上不够合理，因为硝酸银试剂价格太高；C项原理错误，因为单质铁点燃生成四氧化三铁；D项过程和理论正确，操作上可行，经济上合理，正确。答案：D5．(·沈阳)某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些粉末已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上溶液呈血红色。以下结论不正确的是()A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小纸袋中的粉末是Fe2O3C．小纸袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用解析：小纸袋内的粉末是灰黑色的，而Fe2O3是红棕色粉末，显然B错误。答案：B6．欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是()A．测得其pH＝7B．跟钠反应生成氢气C．电解时得到氢气和氧气，且两者在相同状态下的体积比为2∶1D．在1.013×105Pa时其沸点为100℃解析：A项未确定温度，pH＝7时不一定是中性，即使是中性也不一定是纯水；B项中能与钠反应生成氢气的不一定是水，也可能是其它溶液；C项，电解时产生H2与O2之比为2∶1，可能是H2SO4或Na2SO4等水溶液。答案：D7．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液反应的机理，做了如下两组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见明显现象；(2)将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列叙述中正确的是()A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的解析：在溶液中存在FeCl3的水解，其水解方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，Mg与水解产生的盐酸反应生成H2，并使平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀。答案：D8．(·洛阳)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设引导下的实验探究肯定没有意义的选项是()A．探究SO2与N...
