【成才之路】-高中化学2.3.2化学反应的限度以及反应条件的控制同步练习新人教版必修2一、选择题1．下列不属于可逆反应的是()A．Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB．N2＋3H22NH3C．Cl2＋H2OHCl＋HClOD．2NO2N2O4答案：A点拨：A中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成答案：B点拨：在可逆反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有B项符合。3．(·石家庄二中高一期中)在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2答案：A点拨：C的生成速率与分解速率相等，说明v(正)＝v(逆)，说明反应已达到平衡状态，A项正确；A、B、C的浓度相等不能证明达到平衡状态，可能在达到平衡状态前的某一时刻A、B、C的浓度相等，B项不正确；达平衡状态时，A、B、C的浓度不变，并非等于其化学计量数之比，D项不正确；单位时间内生成A同时生成B都是指逆反应方向，并不能证明达到平衡状态，B项不正确。4．(·安阳一中高一下学期二次考试)在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L答案：A点拨：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始(mol/L)0.10.30.2①若Z转化生成X2和Y2时，c(X2)<0.1＋0.1＝0.2mol/L，c(Y2)<0.3＋0.1＝0.4mol/L，所以B、C两项均不正确；②若X2、Y2转化生成Z，按X2的量进行计算c(Z)<0.2＋0.2＝0.4mol/L，D项不正确。5．(·昆明官渡区第二中学检测)在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol答案：C点拨：v(H2)――→⇒Δc＝0.12×10＝1.2(mol·L－1)N2＋3H22NH3起始浓度(mol·L－1)220变化浓度(mol·L－1)0.41.20.810s时浓度(mol·L－1)2－0.42－1.2＝1.6＝0.8所以10s时的N2的物质的量为1.6mol·L－1×2L＝3.2mol。6．(·泰州市姜堰区高一期中)SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度答案：C点拨：催化剂不能提高产率，但能缩短生产周期，提高生产效率，A项正确；可逆反应中哪种物质也不可能100%全部转化，B项正确；达到平衡时，SO2和SO3的浓度不变，但不一定相等，C项不正确；提高O2的浓度，平衡向右进行，SO2的转化率提高，D项正确。7．(·襄、宜四市高一期中)2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25mol·L－1·s－1，下列推断正确的是()A．v(C)＝0.2mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1答案：D点拨：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)起始(mol/L)1100转化(mol/L)0.50.750.512s(mol/L)0.50.250.51A项，v(C)＝＝0.25mol·L－1·s－1，A项不正确；B项，消耗0.5mol/LA生成1mol/L的D，知z＝4，B项不正确；C项，B的转化率为×100%＝75%，C项不正确。8．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反应的进行，正反应速...
