【成才之路】-高中化学4.1.1金属矿物的开发利用同步练习新人教版必修2一、选择题1．(·镇江高一检测)(双选)化学科学的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是()A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界分布关系最为紧密B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品C．工业上可用电解熔融态的MgCl2来制备MgD．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4答案：C、D点拨：选项A，Au是极不活泼的金属，在自然界中有单质存在，不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关。选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法。选项C，MgCl2为离子化合物，在熔融状态下导电、电解熔融态的MgCl2可以得到金属Mg。选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀硫酸反应即可得到CuSO4。2．(·南京高一检测)下列各组物质中，均能使Fe2O3还原成单质铁的是()A．O2、H2B．CO、CC．CO2、H2OD．Al、Cu答案：B点拨：还原性强的物质(如Al、C、H2、CO等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。A中，O2是氧化剂；C中，CO2无还原性，D中，Cu活泼性比Fe弱。3．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝()A．具有两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强及反应中放出大量的热答案：D点拨：铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如Fe2O3、MnO2、V2O5等)组成铝热剂，利用铝的强还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。4．(·厦门高一检测)(双选)下列化工生产原理正确的是()A．用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B．用钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁C．电解氯化铝溶液制取铝D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应答案：AD点拨：电解熔融氯化钠可制取金属钠和氯气，A正确；金属钠性质活泼，当加入到盐溶液中时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，生成物再与盐发生复分解反应，B错误；电解氯化铝溶液生成氢气和氯气，得不到铝，C错误；炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应，如C＋O2=====CO2和C＋O2=====2CO为放热反应，Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2和CO2＋C=====2CO为吸热反应，D正确。5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气、一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。这4种方法在工业上均有应用。古代有：Ⅰ.火烧孔雀石炼铜；Ⅱ.湿法炼铜。现代有：Ⅲ.铝热法炼铬；Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。对它们的冶炼方法的分类，不正确的是()A．Ⅰ，①B．Ⅱ，②C．Ⅲ，③D．Ⅳ，④答案：B点拨：金属冶炼方法的选择与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关，需要在理解的基础上加以记忆。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ发生的反应分别是Ⅰ.Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2OC＋2CuO=====2Cu＋CO2↑Ⅱ.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuⅢ.2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2CrⅣ.先从光卤石中提取MgCl2，再电解熔融的MgCl2；MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑。则Ⅰ属于方法①，Ⅱ属于方法③，Ⅲ属于方法③，Ⅳ属于方法④。综上分析，B选项不正确。6．(·青岛高一检测)工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3，然后得到铝。而不是电解氯化铝，其主要原因是()A．AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电B．电解AlCl3生成的Cl2会污染大气C．用氢气还原氧化铝即可得到铝D．AlCl3不存在答案：A点拨：AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电，A正确；Cl2虽然会污染大气，但电解NaCl制金属钠时也产生Cl2，况且Cl2还是重要的化工原料，B错误；铝是活泼金属只能利用电解法制取，C错误；固体、溶液中均存在氯化铝，D错误。7．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原性C．热分解性D．铝热法答案：A点拨：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来推断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，即用电解法冶炼。8．(双选)下列说法正确的是()A．有些活泼金属如铝可作热...
