高中化学 4.1.2 海水资源的开发利用同步练习 新人教版必修2VIP免费

【成才之路】-高中化学4.1.2海水资源的开发利用同步练习新人教版必修2一、选择题1．下列不能作为海水淡化方法的是()A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．过滤法答案：D点拨：大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。2．下列海洋资源中，属于可再生资源的是()A．海洋潮汐能B．海底多金属结核矿C．海滨砂矿D．海水化学资源答案：A点拨：海洋潮汐能是可再生资源，金属结核矿、砂矿、海水化学资源属于不可再生资源。3．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发利用的说法，不正确的是()A．海洋约占地球上总水量的97%，水储量达1.3×109亿吨，故人类不存在缺水问题B．海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行C．海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物答案：A点拨：海洋中的水，由于成分复杂，含盐量高，无法直接使用。人类面临的有限的淡水资源日益减少；由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物；海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行；海水中除H2O外，还含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F等多种元素的化学资源。4．(·重庆高一检测)从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列有关说法中正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强答案：D点拨：A项错误，溴离子只具有还原性；B项错误，氯气是氧化剂；C项错误，该反应为置换反应；据氧化还原反应“以强制弱”的原理，D项正确。5．(·临沂高一检测)(双选)鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，宜选用的试剂是()A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀硝酸C．氯水和CCl4溶液D．氯水和碘化钾淀粉溶液答案：BC点拨：A项只能检验出碘离子；Cl－、Br－、I－三种离子分别与AgNO3溶液和稀硝酸反应产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，可用于三种离子的检验；加入氯水和CCl4溶液后，溶液分层，下层是橙红色的其原溶液中含溴离子，下层是紫色的其原溶液中含碘离子，无明显现象的其原溶液中含氯离子；D项只能检验碘离子。6．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()答案：D点拨：灼烧海带应用坩埚，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项错误；苯的密度比水的小，萃取了单质碘的苯层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，C项错误。7．(·试题调研)从海水中提取的溴占世界溴年产量的左右。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一污染物答案：B点拨：因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水时，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂(从溴水中提取溴)。酸雨有硫酸酸雨(主要由SO2导致)和硝酸酸雨(主要由NO和NO2导致)两种。8．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜的应用范围的是()A．分离工业废水，回收废液中的有用成分B．食品工业中，浓缩天然果汁，乳制品加工和酿酒C．将化学能转换成电能，将热能转换成电能D．海水的淡化答案：C点拨：分离物质用高分子膜的有海水淡化，废水处理、食品加工、电解饱和食盐水。但在发电过程中无论是化学能还是热能转化为电能时，都不用高分子膜。9．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子答案：A点拨：明矾净水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体的吸附作用而除去水中的一些悬浮物，并不能除去海水中的阴、阳离子而使海水淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化，是有研究价值的一种淡化途径。海水缓慢凝固后可结成冰，在这个过...