第二章酸碱平衡和酸碱滴定法自测题一.填空题1.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的解离度，溶液的pH，这一作用称为。2.对于分析浓度为0.10mol/L的一元弱酸HA，当K1为1.010-5时，[A-]=。3.酸碱质子理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是，其共轭碱是。4.对于某一共轭酸碱对HA-A-，在水溶液中，其Ka与Kb的关系是。5.在水溶液中，H2PO4-是两性物质，计算其氢离子浓度的最简式是。6.NaCN水溶液被稀释4倍，溶液中[OH-]，pH。7.已知水溶液中CH3CH2CH2COONa的Kb=7.6910-10，它的共轭酸是，相应的Ka值为。8.某弱酸型指示剂HIn的KHIn=1.010-6，HIn呈红色，In-为黄色。将其加入三种不同的溶液中，颜色分别是红色、橙色、黄色。这三种溶液的pH范围分别应是、和。9.向含有NH3和NH4Cl的溶液中，加入少量NaOH溶液后，溶液的pH；含[NH4+]=[NH3]=0.5mol/L的溶液与[NH4+]=0.9mol/L，[NH3]=0.1mol/L的溶液相比，其缓冲能力。10.已知HCN的pKa=9.37，HAc的pKa=4.75，HNO2的pKa=3.37，它们对应的相同浓度的钠盐水溶液的pH顺序是。11.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是，共轭碱是。12.pH3.14.4是甲基橙的，向pH在此区间内的溶液加入甲基橙指示剂，溶液呈现的颜色从本质上说是指示剂的。13.弱电解质的解离度值随其在溶液中的浓度增大而。对于可以用最简式表示溶液中[H+]的HA型弱电解质，与c的关系是。14.若Na2CO3水溶液的碱性比同浓度的Na2S溶液的碱性弱，则H2S的应比H2CO3的更小。15.要配制总浓度为0.2mol/L的NH3-NH4+缓冲溶液，应向每升浓度为的氨水中，加入mol固体NH4Cl，才能得到缓冲容量大的缓冲溶液。16.根据酸碱质子理论，氨在水中的解离，实际上是NH3和H2O之间发生的反应，反应式为。17.甲基橙的变色范围是pH3.14.4，酚酞的变色范围是pH8.09.8。向某溶液中加入酚酞和甲基橙指示剂各一滴，溶液显黄色，说明此溶液可能的pH范围是。18.1升水溶液中含有0.2mol某一弱酸(Ka=10-4.8)和0.2mol该酸的钠盐，若溶液中不再含有其它具有酸碱性的物质，则该溶液的pH为。19.向50mL0.20mol/L的某弱酸(Ka=1.010-5)溶液加入50mL0.20mol/LNaOH溶液，则此溶液的pH为。20.不同的酸碱指示剂有不同的变色范围，是因为它们的不同。只有当指示剂的和的平衡浓度之比为至时，目视观察到的，才是酸式形体和碱式形体的混合色。指示剂的变色范围一般约为个pH单位。21.已知弱酸HA的Ka=1.010-4，HA与NaOH在水溶液中反应的平衡常数是。22.HCO3-是两性物质，碳酸的酸离解平衡常数分别为12711aaK4.310,K5.610，那么CO32-的Kb是。23.在酸碱滴定中，指示剂的选择是以和为依据的。24.滴定突跃范围的大小与滴定剂和被滴定物的浓度有关，浓度越，滴定突跃范围就越大，可供选择的指示剂就越。25.指示剂的变色范围越越好。26.甲基橙的pKHIn=3.4，其理论变色点为pH=，理论变色范围为。27.当[HIn]=[In-]时，溶液的pH=pKHIn，此时，在理论上溶液应该呈现指示剂酸式形体颜色和碱式形体颜色的中间色，因而被称为指示剂的。28.混合指示剂可使变色范围缩小，从而使滴定终点的颜色变化更敏锐。有两种配制混合指示剂的方法：一是用一种颜色不随溶液pH改变而改变的和一种指示剂混合而成，二是用两种不同的混合而成。29.如同在测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物含量时，分别使用酚酞和甲基橙作为指示剂那样，在一次滴定中使用两种不同的指示剂来确定两个终点的滴定方法称为法。30.最理想的指示剂应是其变色点恰好与滴定的重合。31.在酸碱滴定分析过程中，为了直观地描述被滴定溶液中氢离子浓度的变化规律，通常是以为纵坐标，以加入滴定剂的为横坐标，绘成曲线，此曲线被称为。32.酸碱滴定法是用去滴定各种具有酸碱性的物质，当达到化学计量点时，通过滴定剂的体积和，按滴定反应的关系，计算出被测物的含量。33.二元弱酸能被准确滴定的判断依据是，能够分步滴定的判据是。（滴定准确度达到0.5%）34.根据酸碱质子理论，是酸，是碱，在水溶液中，共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是。35.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HAc至酚酞变色，将导致滴定结果（偏低、偏高、不变），用它滴定HCl至甲愜橙变色，将导致结果（偏低、偏高、不变）。二.正误判断题1.酸性强的物质，...
