第二节二氧化硫●教学目标知识目标了解SO2的物质性质和用途，掌握SO2的化学性质。能力目标培养实验设计、观察、分析能力，训练知识应用能力。德育目标了解酸雨的形成和危害，认识保护环境的重要性，增强环保意识。●教学重点、难点SO2的化学性质●教学方法实验探究、设疑启发、对比归纳等。●教具准备投影仪、两试管SO2气体、试管、水槽、烧瓶、石棉网、酒精灯、分液漏斗、石蕊试液、品红试液、新制氯水、KMnO4溶液、碘水、稀盐酸、BaCl2溶液。●课时安排1课时●教学过程［引言］“酸雨”一词是美国化学家Smith于1872年首先提出的，直到20世纪40年代，酸雨问题才引起人们的普遍关注。酸雨是如何形成的?其危害究竟有多大?造成酸雨的罪魁祸首是谁呢?——SO2［板书］第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质［展示］一试管SO2气体，观色并闻味。［演示］将一集满SO2的试管倒置于水槽中，晃动、观察、橡皮塞塞上后，取出水面，留作后用。［概括并板书］1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。［设疑］从物质组成看，SO2和CO2有何关系?［讲解］SO2和CO2组成上的相似性，可能导致性质上的相似。CO2是一种酸性氧化物，SO2是否也是?SO2中硫显+4价，通过S—S—S—S，可以看出，S处于中间位置，而CO2中碳显最高价态＋4价，这将导致两者性质上的差异。下面，通过实验来探究SO2的化学性质。［板书］2.化学性质［设疑］SO2是酸性氧化物吗?如何验证?－20+4+6+4［演示］往刚才充有水的试管中滴加紫色石蕊试液，观察。［分析］紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。［板书］(1)酸性氧化物SO2＋H2OH2SO3(CO2＋H2OH2CO3)［讲解］H2SO3、H2CO3均为不稳定的弱酸，但H2SO3的酸性比H2CO3强。［引导］既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请大家对比CO2写出SO2同NaOH溶液反应的化学方程式。［评价并板书］SO2＋2NaOH====Na2SO3SO2＋NaOH====NaHSO3［设疑］分析SO2中S的价态，推测它可能具有的性质。［提问并回答］SO2中S为+4价，处于中间价，所以既有氧化性又有还原性。［评价］正确，请举例说明它的氧化性。［板书］(2)氧化性，SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O［讲解］SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。［讨论］请同学们设计几例实验验证SO2的还原性。［评价、讲述］SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。［演示］将SO2气体分别通入溴水、KMnO4溶液中，观察。［分析］溴水和KMnO4溶液褪为无色，说明两者都与SO2发生了氧化还原反应，SO2具有还原性。［板书］(3)还原性，SO2＋Br2＋2H2O====H2SO4＋2HBr［副板书］5SO2＋2KMnO4＋2H2O====K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4［板书］2SO2＋O2======2SO3［讲解］SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化。［思考］2molSO2与1molO2在上述条件下充分反应，能否得到2molSO3?［提问并回答］不能。因该反应是可逆的，不能朝某一方向进行到底，反应物、生成物是共存的。［练习］请看实验［演示］①往BaCl2溶液中通入SO2，观察。②往BaCl2溶液中加入新制氯水，然后通入SO2气体，再加入稀盐酸，观察。［分析］BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，在其中加入新制氯水后，通入SO2有白色沉淀生成，加入稀盐酸后，沉淀不消失。［问题］白色沉淀是何物?如何产生?写出反应的化学方程式。［讨论］分组进行［提问并回答］白色沉淀是BaSO4SO2＋Cl2＋2H2O====2HCl＋H2SO4H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl［评价］同学们答得很对。［小结］由上述实验可知，SO2中+4价的S遇到氧化剂可失去电子被氧化成+6价的S，说明SO2具有还原性。SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应，但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸盐应密闭保存，以防变质。催化剂△［副板书］2H2SO3＋O2====2H2SO42Na2SO3＋O2====2Na2SO4［过渡］我们学过的HClO、O3、Na2O2、H2O2等都是强氧化剂，具漂白性。SO2也有氧化性，能漂...
