高中化学分子结构与性质2杂化轨道理论与配合物理论简介同步配套练习VIP免费

第二课时杂化轨道理论与配合物理论简介基础巩固1以下关于杂化轨道的说法中,错误的是()A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B.杂化轨道既可能形成σ键也可能形成π键C.孤电子对占据的原子轨道有可能是杂化轨道D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化轨道出现答案：B解析：ⅠA族元素如果是碱金属,易失电子,如果是H,一个电子在1s能级上不可能杂化;杂化轨道只能形成σ键,不可能形成π键;p能级只有3个轨道,不可能有sp4杂化。2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A.CO2与SO2B.CH4与NH3C.BeCl2与BF3D.C2H4与C2H2答案：B解析：A项,CO2中碳原子为sp杂化,SO2中硫原子为sp2杂化,故A项不正确;B项,CH4中碳原子为sp3杂化,NH3中氮原子也为sp3杂化,故B项正确;C项,BeCl2中铍原子为sp杂化,BF3中硼原子为sp2杂化,故C项不正确;D项,C2H4中碳原子为sp2杂化,C2H2中碳原子为sp杂化,故D项不正确。3根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断,NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式为()A.直线形sp杂化B.三角形sp2杂化C.三角锥形sp2杂化D.三角锥形sp3杂化答案：D解析：NF3分子的立体构型和中心原子的杂化方式与NH3相同。4向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液中没有任何变化,因为[Cu(NH3)4]2+不会与乙醇发生反应D.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道答案：B解析：由于CuSO4首先与NH3·H2O反应生成难溶的Cu(OH)2,后又溶解,说明Cu(OH)2发生反应生成了[Cu(NH3)4]2+,因此A错、B对;乙醇不与有关物质作用,但加入乙醇后会析出深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O,故C错;[Cu(NH3)4]2+形成过程中,NH3分子提供孤电子对,是配体,Cu2+提供空轨道,D错。5下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()①BF3②CH2CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥答案：A解析：①②③中的中心原子是sp2杂化,④中的中心原子是sp杂化,⑤⑥中的中心原子是sp3杂化。6原子轨道的杂化不但出现在分子中,原子团中的中心原子也同样存在原子轨道的杂化。在A.spB.sp2C.sp3D.无法判断答案：C解析：0,与其相连的原子数为4,所以根据轨道杂化理论可推知中心原子的轨道杂化方式为sp3杂化,立体构型为正四面体形。7下列关于杂化轨道的说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来形成的C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键答案：C解析：中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子中,若其中心原子的电子没有全部成键,存在孤电子对,其立体构型不是正四面体,故A项错;CH4中的sp3杂化轨道是指中心原子C的1个2s轨道与3个2p轨道混合成的4个杂化轨道,故B项错;AB3型的共价化合物,若其中心原子A的p轨道上只有1个电子(如BF3中的硼原子)时,则可采用sp2杂化轨道成键,故D项错。8在乙烯分子中有5个σ键、1个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键,未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键,未杂化的2p轨道形成σ键C.C—H之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D.C—C之间是sp2杂化轨道形成的σ键,C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键答案：A解析：乙烯分子中的两个碳原子都是采取sp2杂化,C—H键是碳原子的杂化轨道与氢原子的s轨道形成的σ键,CC键一个是sp2杂化轨道形成的σ键,另一个是未杂化的2p轨道形成的π键。9下列物质:①H3O+;②[B(OH)4]-;③CH3COO-;④NH3;⑤CH4中含有配位键的是()A.①②B.①③C.④⑤D.②④答案：A解析：水分子中的氧原子上有孤电子对,H+有空轨道,可以通过配位键形成H3O+,由形成过程可以判断该离子中有配位键;B(OH)3中,B形成3个键,故还有空轨道,[B(OH)4]-中有一个键是由OH-与B(OH)3中的B原子通过配位键结合的。10下列推断不正...