高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法VIP免费

方法与技巧第1页共5页1有机物燃烧计算常见题型及解题方法题型1比较耗氧量大小此类题可分成两种情况。1比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小方法1根据分子式CxHyOz计算24zyx大小，24zyx值越大，耗氧量越多。[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）（A）C3H4（B）C2H5OH（C）CH3OH（D）CH3CH3解析耗氧量分别为（A）4443(mol)(B)321462(mol)(C)5.121441(mol)(D)5.3462(mol)答案应为(C)方法2改写分子式改写分子式的原则是：若是烃则1molC与4molH耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成“CO2”或“H2O”形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）（A）C2H2（B）C2H4O（C）C2H6（D）C2H4O2解析观察分子式可推知耗氧量C2H6＞C2H2C2H4O＞C2H4O2 C2H4O分子式可改写成C2H2·H2O∴耗氧量C2H2与C2H4O相等∴正确答案为（C）＞（A）=（B）＞（D）比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。2比较等质量烃燃烧耗氧量大小思路解析12gC燃烧耗氧气1mol，12gH2燃烧耗氧气3mol即等质量的C、H燃烧耗氧：H＞C∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H质量百分数即可，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。因此，该类题型的解题方法为：把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。方法与技巧第2页共5页2[例3]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）（A）C6H6（B）C2H6（C）C3H8（D）C7H12解析把各分子式改写成CHx形式（A）C6H6~~CH（B）C2H6~~CH3（C）C3H8~~CH8/3（D）C7H12~~CH12/7∴耗氧量最大的是C2H6题型2求有机物分子式方法常用的有最简式法、摩尔计算法、余数法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等。[例5]在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）（A）1（B）2（C）3（D）4解析用方程式法OHyxCOOyxCxHy22224△V14yxx2y14y140即014y解得y=4 烃完全燃烧∴44yx解得x≤3∴答案为（D）题型3求有机物混合物可能有的成分方法此类题要用平均值法、方程式法、讨论法、差量法、求解不定方程式法等方法来求解。往往要假设混合物的平均分子组成，若是烃混合物，则平均分子组成设为CxHy，若是含氧衍生物则设为CxHyOOHyxCOOyxCxHy2222414yxx（1）反应温度大于100℃时，体积变化△V=y/4-1例反应前后体积不变，则y=4，即要求分子平均组成中H为4。方法与技巧第3页共5页3（2）反应温度小于100℃时，体积变化△V=-(y/4+1)[例4]a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（）(A)CH4C2H4C3H4(B)C2H6C3H6C4H6(C)CH4C2H6C3H8(D)C2H2C2H4CH4解析设三种烃混合物分子平均组成为CxHyOHyxCOOyxCxHy22224△V14yxx14ya-2a即214y解得y=4即混合物平均组成是H为4。答案应选（A）题型4简答题中要求回答燃烧产物为一定量时分子组成需满足的条件1．质量的不同有机物燃烧燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量均相等需满足的条件不同的物质含C%须相等不同的物质含H%须相等不同的物质含C%、H%均相等第三种情况下的CO2、H2O的量均相等时，对烃来说即要求不同物质的最简式相同。2．等物质的量的不同有机物燃烧燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量均相等需满足的条件不同的分子式中含C原子个数须相等不同分子式中含H原子个数须相等不同分子式中含C、H原子个数相等3．有机物混合物总质量一定，不论以何种比例混合燃烧燃烧情况产生CO2的量为定值产生H2O的量为定值产生CO2、H2O的量为定值需满足的条件不同分子中含C%须相等不同分子含中H%须相等不同分子中含C%、H%均相等4．有机物混合物总物质的量一定时不论以何种比例混合燃烧（1）耗氧量相等且产生CO2的量为定值时需满足的条件是：①不同分子中含C原子个数相等；方法与技巧第4页共5页4②分子组成上相差1个或若干个“H2O”基团。例如含C数相同时，等物质的量的CnH2n-2与CnH2nO（可看成CnH2n-2·H2O）、CnH2n与CnH2n+2（CnH...