高考化学 1.2 溶液的配制及分析光盘独有 新人教版VIP专享VIP免费

【把握高考】高考化学1.2溶液的配制及分析光盘独有（人教版）1.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K＋)为()A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.50mol·L－12．密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为25%，若将此氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为()A．大于12.5%B．小于12.5%C．等于12.5%D．无法确定【解析】由于稀释前后溶质的物质的量不变，故ρ1V1w1＝ρ2V2w2，所以＝＝，由于ρ1<2ρ2，即>2，故w1>2w2，所以w2小于12.5%。【答案】B3.为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：――→――→――→――→有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为()A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1C．0.003mol·L－1D．0.0035mol·L－14.(·聊城质检）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S，此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是（）5.(·安庆调研）下表为4种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值：根据表中数据判断上述4种溶液中密度最小的是（）A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH6.(·青岛模拟）配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。（1）若配制大约1mol·L-1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿。（选填字母序号）A.氢氧化钠固体B.浓硫酸（98%）C.浓盐酸（37%)D.浓硝酸（63%）（2）下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（）（3）下图是某学生配制100mL0.100mol/L的碳酸钠溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。“”“”“”该步骤对所得溶液浓度的影响是＿＿＿＿＿＿＿＿（填偏高偏低或无影响），原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若配制（3）中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）现用移液管准确量取20.0mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2~3滴，此时溶液呈色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成＿＿＿＿色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积21.36mL。则待测盐酸的浓度为＿＿＿＿mol/L。①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失④沾污玻璃棒（4）不一致。碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即称取碳酸钠1.1g（5）黄红0.1877.（·福建漳州一中月考）下图为实验室某浓度盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为＿＿＿＿。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是＿＿＿＿(填编号)。A.溶液中HCl的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目D.溶液的密度(3)①某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol／L的稀盐酸。该学生需要量取＿＿＿＿mL(小数点后保留一位)上述浓盐酸进行配制。②现有a.10mL量筒；b.25mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平.e.500mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序：＿＿＿＿(填编号)。③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响?(“”在空格中填偏高、“”“”偏低或无影响)：定容时俯视观察＿＿＿＿;定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水＿＿＿＿。(3)①16.8②bcgef或bfcge③偏高偏低8.（·滨州模拟）（一）在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(“填：溶”“”“”“”液浓度不准确、偏低或偏高或无影响)：(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：＿＿＿＿。(2)配...