【把握高考】高考化学3.4用途广泛的金属材料挑战真题（人教版）1.（·山东理综）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al2．(·广东理基)下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【解析】本题考查金属及其合金的性质。生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，题目说法与事实相反，B选项错误。【答案】B3．(·广东理基)下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁4．(·山东理综)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________(填代号)。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－===2SO＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程________________(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：a．用稀盐酸浸取炉渣，过滤。b．滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：①除去Al3＋的离子方程式是_________________________________________________。②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为____________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为________。(4)此题是考查混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3＋，Al3＋又能与过量NaOH反应生成可溶性的钠盐(NaAlO2)，然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3＋的离子方程式是Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2＋的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中(FeO→Fe2＋)，然后滴入KMnO4溶液，观察其溶液是否退色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2＋氧化成Fe3＋；盐酸会还原KMnO4溶液而使之退色，干扰了Fe2＋的检验。【答案】(1)Cu、O(2)b、c(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，S2O＋2Fe2＋===2SO＋2Fe3＋(4)①Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O②稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液退色
