第二节分子的立体构型第1课时价层电子对互斥理论[目标要求]1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。一、形形色色的分子1．三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2.四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O(甲醛)NH3107°P4(白磷)3.五原子分子CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型ABn形立体结构实例n＝2CO2、CS2n＝3CH2O、BF3n＝4CH4、CCl4(2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。3．VSEPR模型和分子的立体构型H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()A．NH3B．CCl4C．P4D．CH2O2．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是()A．PCl3B．BeCl2C．NHD．CCl43．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是()A．CS2B．CH4C．CH3CH2ClD．HC≡CH4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键5．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。(1)H2Se____________(2)OF2____________(3)BCl3____________(4)PCl3____________(5)CO2____________(6)SO2____________(7)H3O＋____________(8)SO____________练基础落实知识点1常见分子的立体构型1．下列分子构型为正四面体形的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H63．下列分子的空间构型为平面正三角形的是()A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O知识点2用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型4．若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()A．若n＝2，则分子的立体结构为V形B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确5．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A．NF3B．CHC．CO2D．H3O＋6．对SO3的说法正确的是()A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似练方法技巧价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法7．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是()A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF28．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NH确定分子空间构型的简易方法——价层电子对互斥理论9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形练综合拓展10．下列说法中，正确的是()A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．形成共价键的元素不一定是非金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．CO2和SiO2都是直线形分子11．下列叙述正确的是()A．P4和CO2分子中都只含有共价键B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子12．下列对应关系不正确的是()选项ABCD中心原子所在族ⅣAⅤAⅣAⅥA分子通式AB4AB3AB2AB2立体结构正四面体形平面三...
