第3课时溶液中离子浓度的比较[目标要求]1
能熟练判断与盐类水解有关的离子浓度大小
会判定溶液中离子的共存
离子浓度大小的比较规律1．多元弱酸溶液根据多步电离分析
例如：在H2CO3的溶液中，c(H＋)>c(HCO)≫c(CO)
2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析
例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)
3．多元弱酸的酸式盐溶液要考虑酸根离子的电离程度与水解程度的相对大小
如HCO以水解为主，NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)；而HSO以电离为主，NaHSO3溶液中c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(OH－)
4．不同溶液中同一离子浓度的比较要考虑溶液中其他离子对其影响的因素
例如：在相同物质的量浓度的下列溶液中：a
NH4Clb．CH3COONH4c．NH4HSO4，c(NH)由大到小的顺序是c>a>b
5．混合溶液中各离子浓度的大小比较根据电离程度、水解程度的相对大小分析
(1)分子的电离大于相应离子的水解例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
(2)分子的电离小于相应离子的水解例如：在0
1mol·L－1的NaCN和0
1mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
6．利用守恒规律知识点一溶液中离子浓度大小比较1．0
02mol·L－1的HCN溶液与0
02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(CN－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0
04mol·L－1C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)D．c(CN－)>c(HCN)答案C解析根据电荷守恒定律有：c(Na
