【步步高学案导学设计】-学年高中化学第一章化学反应与能量章末综合检测新人教版选修4(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列变化中一定为放热反应的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44
0kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182
6kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案D解析图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应必是放热反应
2．N4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1molN—N键需要吸收167kJ热量，生成1molN≡N键需放出942kJ热量
根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()A．1molN4气体转变为N2将放出775kJ热量B．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量C．1molN4气体转变为N2将吸收775kJ热量D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量答案B解析ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，反应转化关系为N4―→2N2，E(反应物键能)＝6×167kJ，E(生成物键能)＝2×942kJ，所以ΔH＝－882kJ·mol－1，即放出882kJ热量
3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低
胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q1kJ·mol－1
室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2kJ，则()A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q10
ΔH＝Q1，ΔH′＝－Q2
由盖斯定律ΔH总＝ΔH＋ΔH′＝Q1＋(－Q2)>0，则Q1>Q2
4．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体
已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰
