广自然固氮2、氮的固定Y-人工固氮、氮气的结构和性质复习学案：氮及其化合物复习目标1、掌握N2、NO、NO2的重要性质及其与环境的关系。2、掌握氨的物理性质和化学性质。3、了解铵盐的性质并掌握铵根离子的检验方法。4、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属反应的特点知识梳理一、氮在自然界中的循环r游离态（单质）：,1、存在Y态：存在于动植物体、土壤和水体中。J通过豆科作物的把空气中的氮气转化为L高能固氮r化学固氮：反应的方程式I仿生固氮1、氮气的电子式,两个氮原子间通过个共用电子对形成共价键，并破坏这种,需要,因此氮气化学性质不活泼很难和其他物质发生化学反应。2、氮气的化学性质（1）氮气和氢气反应（反应方程式）.（2）氮气和氧气反应（反应方程式）.三、氮的氧化物及其性质1、氮的氧化物简介种类物理性质稳定性NO色气体，溶于水中等活泼NO2色气体，溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应NO色气体较活泼，受热分解2、NO、NO的性质、制法2（1）完成下列化学方程式①NO和氧气的反应：。②NO2和N2O4的相互转化：。因此反应在下进行，故通常“纯净”的NO或NO并纯。224③NO?和水反应：。④NO?和NaOH溶液反应：。⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：。（2）NO2具有较强的氧化性，能SO2；能使湿润的淀粉KI试纸。3）氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式原理：2NO+O=2NO①223NO+HO=2HNO+NO………②223①x3+②x2可得反应方程式。①+②x2可得反应方程式。①+②可得反应方程式。⑷NO、NO2的制取①实验室制取NO的化学方程式为；用法收集。②实验室制取NO2的化学方程式为；用法收集。四氨气1．氨分子的结构写出氨的化学式、电子式和结构式，。氨分子氮的化合价为，分子中含有（极性、非极性）键，键角为，分子构型为，氨分子为（极性、非极性）分子。2．氨的物理性质氨是没有颜色、有气味的气体；密度比空气；溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解体积氨。证明氨极易溶于水的实验是。3．氨的喷泉实验（1）实验操作：（2）实验观察到的现象：（3）为什么能形成喷泉当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内减小，在作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）能形成喷泉的其他气体与溶液组合：4．氨的化学性质（1）氨与水反应氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3・H2O。NH3・H2O可以部分电离生成——和，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：。氨水的成分：。（2）氨与酸反应课本【实验2】①实验步骤：；②观察到的现象：；③实验结论：挥发性的强酸与氨气在空气中相遇便产生的现象，如HCl、HBr、HNO等遇氨气均有该现象产生，而HSO、H3PO无此现象。3244（3）氨的还原性工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂。（与氯气反应）5、氨气的实验室制法实验室一般用与混合加热来制取氨气，不用硝铵或碳铵的原因是；不用NaOH,KOH的原因是。氨气的收集与验满：用收集，并用检验氨所是否收集满。制备少量氨气可采用的其他简易方法：12五、铵盐常见的铵盐有：、、。铵盐是溶于水的色晶体。（1）铵盐的受热分解氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。(2)铵盐与碱反应写出下列反应的化学方程式：I.硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II.硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。铵盐遇碱会产生,其离子方程式为。(3)NH+的检验方法：加浓碱液，加热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。4NH++OH-^=NHf+HO432六、硝酸1.硝酸的物理性质:纯净的硝酸是色，挥发，有气味的液体，能以溶于水，常用浓硝酸的质量分数约为,质量分数98%的硝酸叫做硝酸，硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造，，和等.2.硝酸的化学性质(1)强酸性：硝酸的电离方程式为具有酸的通性.(2)不稳定性：硝酸在条件下即可分解,化学方程式为,常见浓硝酸显—色,原因是,故浓硝酸应保存在.(3)强氧化性：<1>.与金属反应：a.常温下，浓硝酸可使，表面形成致密的氧化膜而发生b.一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应，通常浓硝酸反应后生成的气体主要是—,稀硝酸反应后生成的气体主要是，分...
