化伽〒第6讲离子反应离子方程式【考纲要求】1•了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2•理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3•了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。考点一电解质及电离■知识梳理1•电解质及其分类完全电离：4;在⑧也或⑨r状态下能否导电部讣电离答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融【即时巩固】下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。(填序号)①H2SO4②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜⑦H2CO3⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2答案①④⑦⑧⑤⑨⑩⑪①④⑧⑦2•熟记常见的强电解质和弱电解质(1)强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HC1、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质(2)弱电解质弱酸：CH3COOH、HC1O、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4弱碱：NH3・H2O水及少数盐，如(CH3COO)2Pb3•电离方程式的书写(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。L电胖■-非电解质(2)电离方程式①强电解质完全电离，用“===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(NH4)2SO4：(NH4)2SO4===2NH扌+SO4-；BaSO4：BaSO4=Ba2++SO4-；KAl(SO4)2:KA1(SO4)2=K++Al3++2SO?-。②弱电解质部分电离，用“”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱分步电离一步书写。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NH3・H2O：NH3・H2ONH++OH-；H2CO3：H2CO3H++HCO-、HCO-H++CO2-。③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHSO4：NaHSO4===Na++H++SO4-;NaHCO3：NaHCO3===Na++HCO-、HCO-H++CO3-。r辨析易错易混*正误判断j1•电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系(1)C12的水溶液能导电，所以C12是电解质(X)(2)NaC1溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(X)(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(X)⑷强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(X)(5)HC1O是弱电解质，但NaClO是强电解质(V)(6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质(V)(7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质(X)2•电离方程式书写(1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na++CO§-(V)(2)A1(OH)3碱式电离：A1(OH)3===A13++3OH-(X)⑶H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H++SO3-(X)(4)HBr在水溶液中电离：HBrH++Br-(X)易错警不■1•单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaC1溶液。2•电解质不一定能导电，如固态NaC1、液态HC1等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。3•本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。4•电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。■解题探究总结规律提炼方法■1.（2018・泉州五校摸底联考）下列说法正确的是（）A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质答案A2.（2019・永州调研）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a答案A解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加。3•有八种离子：H+、Na+、Ba2+、Ca2+、OH-、Cl-、SO2-、CO2-。（1）由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是，属于难溶盐的是。⑵写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：。答案（1）HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO3、CaCO3（2）H2OH++OH-、H2CO3H++HCO-、HCO-H++CO3-考点二离子反应和离子方程式书写的基本方法■知识梳理夯实基础强化要点%1•离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离...
