高考化学一轮复习 3-4 海水中的元素 鲁科版VIP免费

第四讲海水中的元素一、选择题1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。答案A2．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A.高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg解析高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A正确。碘酸钾不可氧化氯化钠，B错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C错。因该碘盐中碘含量在35±15mg/kg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为34～84mg/kg，D错。答案A3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体解析A项中稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒搅拌，以免液体飞溅伤人，操作错误；B项正确；C项中过滤时应将浊液沿玻璃棒注入漏斗中；D项中表面皿不能用于加热蒸干溶液，而且MgCl2溶液加热蒸干后得到的应该是MgO，故操作错误。答案B4．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤，合理的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④解析→→→从海带中提取碘的过程：焙烧成灰加水搅拌过滤通足量Cl2→加CCl4振荡→用分液漏斗分液。答案B5．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH解析A项滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4、BaSO3、BaCO3或AgCl，说明原溶液中可能含有SO、SO、CO或Ag＋；B项原溶液中若含有I－，滴加氯水时被氧化成I2，滴加CCl4后，CCl4从水中萃取I2，由于CCl4的密度大于水，则溶液出现分层现象，且下层溶液呈紫色；C项焰色反应的火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na＋，可能含有K＋，因为Na元素的黄色掩盖K元素的紫色，应透过蓝色钴玻璃观察以确定是否含有K＋；D项原溶液中滴加稀NaOH溶液，生成NH3·H2O的浓度较小，不易分解，应进行加热以确定是否含有NH。答案B6．下列广告语中，你认为符合科学道理的是()A．含碘食盐可防治甲状腺肿大B．含氟牙膏可预防龋齿，适用于所有人群C．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D“”“”．超纯水、超纯蒸馏水绝对卫生，对人体有益解析加碘食盐能有效防治甲状腺肿大；含氟牙膏可预防龋齿，但氟含量高了会对人体“”“”有害，并不适用于所有人群；饮料含有化学物质；超纯水、超纯蒸馏水中缺少“”“了一些矿物质，而这些矿物质中含有人体必需的微量元素，因此超纯水、超纯蒸”馏水对人体没有太多的好处。答案A7．在含有Na＋的中性溶液中，还可能存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种，进行如下实验：(1)原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色(2)向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成(3)橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是()A．NH4＋、Br－、CO32－B．NH4＋、I－、SO32－C．Fe2＋、I－、CO32－D．Fe2＋、I－、SO32－解析由原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成...