九年级化学课时作业3 新人教版试卷VIP专享VIP免费

江苏省东台市头灶镇中学九年级化学课时作业3（无答案）新人教版导学导练：1.写出下列反应的化学方程式。①Mg+HCl——②CuO+HCl——③CaO+HNO3——④SO2+KOH——2.写出下列物质的电离方程式。①KOH——②HNO3——3.向100g7.3%的稀盐酸中分别加入下列物质，充分反应后所得溶液的质量最大的是（）A.6.5g锌B.4g氧化镁C.4g镁D.10g碳酸钙4.下列说法中错误的是（）A.pH小于7的雨就是酸雨B.pH等于7的溶液，既非酸性也非碱性C.用指示剂能检验溶液的酸碱性D.用pH试纸能测定溶液的酸碱度5.现有1H、2O、1K、6S四种指定化合价的元素，试用化学式回答：能组成的一种酸是_________，能组成的一种碱是__________，能组成的一种盐是________。6.在氢氧化钾溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液呈_______色，再向溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为___________________________________，当加入稀硫酸到恰好完全反应时溶液呈_______色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈_______色。7.右图是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中进行中和反应的微观变化示意图。（1）从该图可知，当盐酸与氢氧化钠溶液发生反应时，溶液中的___________和__________结合生成____________，而溶液中的____________和___________并没有发生变化。（2）已知硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中能电离出Na+、H+和24SO，写出硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式：______________________________________。8.将等质量、同质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液相混合，再向混合后的溶液中滴入几滴石蕊溶液，此时溶液呈（）A.无色B.紫色C.红色D.蓝色9.已知氢溴酸的化学式是HBr，它具有酸的相似的一些化学性质，试回答：（1）氢溴酸的pH_____（填“>”、“<”或“=”）7，它能使石蕊溶液变成____色。（2）写出氢溴酸分别与铁、生石灰、氢氧化镁反应的化学方程式：_____________、_________________________、_____________________学习内容：酸和碱（4）导学导练：一、知识点小结（一）酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出。酸→H++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出。碱→金属离子+OH-3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。（二）酸和碱的化学性质1.酸和碱都能与酸碱指示剂反应。指示剂遇酸或碱的溶液显示不同的颜色。显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊溶液酚酞溶液2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和。例如：与稀盐酸反应与稀硫酸反应AlZnFe3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。例如：化学方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Al2O3H2SO4+Fe2O34.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。例如：化学方程式NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2NaOH+SO35.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。例如：化学方程式HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2（三）溶液酸碱度的表示法——pH溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在0—14之间。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH_____7，溶液显酸性；pH_____7，溶液显中性；pH_____7，溶液显碱性。二、课内研讨例1.有三瓶失去标签的无色溶液分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液、食盐水，请设计实验将它们鉴别出来。例2.有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中一种。进行如下实验，则可将它们一一鉴别出来。①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。根据上述现象，写出这四种溶液的名称：A.____________B.____________C.____________D.____________例3.已知甲、乙两种物质的溶液混合后能发生反应。物质甲的相对分子质量为m，物质乙的相对分子质量为n。甲、乙按质量比m:n反应后所得溶液的pH>7，而按质量比2m:n反应后所得溶液的pH=7，能同时符合这两项要求的甲、乙是（）A.H2SO4KOHB.HNO3Ba(OH)2C.HClNaOHD.NaOHH2SO4三、训练巩固（一）选择题1.碱类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A.能与指示剂作用B.能与酸发生中和反应C.能解离出OH-D.都含有金属元素2.如图所示，要使装置中的小球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）...