题库——有关物质组成成分的探究1.实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于__________。【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有_________乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_______________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验：取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为___________________________________。【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____________（填化学式）。盐【实验探究】NaOH（或氢氧化钠）BaCl2+Na2SO4════BaSO4↓+2NaCl沉淀全部溶解（或沉淀消失）2NaOH+H2SO4════Na2SO4+2H2O【总结归纳】NaCl【解析】根据物质组成的特点及盐的定义可知这几种物质属于盐。根据实验现象向a试管中过滤后的溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，即溶液显碱性，因此，原粉末中有氢氧化钠。a步骤里有白色沉淀产生，不能判断原粉末中一定含有碳酸钙，因为如果有氯化钡和硫酸钠存在也一样会产生硫酸钡白色沉淀，若要判断白色沉淀全部是碳酸钙只需向沉淀中加入足量的稀盐酸，如果观察到有气泡产生，且沉淀全部溶解，则沉淀一定是碳酸钙。通过丙同学的实验可以判断原粉末中一定含有氯化钡且不含Na2SO4,溶液褪色是因为稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4════Na2SO4+2H2O。通过探究可以推断白色粉末中无法确定是否存在的成分是氯化钠。2.张宇和李星同学发现，生活中红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图1所示。第2题图1他们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。【提出问题】久置固体的成分是什么？【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3【实验探究】张宇同学的方案：实验操作实验现象实验结论取少量固体放于试管中，滴加足量的_______________固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_______，一定不含Fe2O3李星认为张宇同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是______________________________________。并设计如图2实验方案继续验证。第2题图2（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有_____________________。（2）李星同学对滤渣B又进行探究；取少量滤渣B于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到的现象是固体减少，____________________________，__________________________________，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊，得出固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。【实验探究】稀盐酸（或稀硫酸）铁氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色（1）CaO（2）有气泡冒出溶液变为黄色【解析】根据加入稀盐酸后有气泡产生，得到浅绿色溶液，说明固体中一定有铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由【查阅资料】可知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液显浅绿色，所以张宇的实验并不能说明固体中一定不含Fe2O3。（1）氧化钙溶于水时，与水反应放出大量的热，所以固体溶于水时放出热量，说明固体中一定有氧化钙。（2）由于碳酸钙能与稀盐酸反应产生气体，产生的气体能是澄清石灰水变浑浊，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，所以根据生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，及固体中一定含有CaCO3...
