自然界中的元素(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2015·滕州高一检测)现有下列物质,其中必须保存在棕色瓶里的是()①氯水②氨水③浓硝酸④硝酸银⑤烧碱A.①②③B.①③④C.①③D.②⑤【解析】选B。凡是见光易分解的物质都需要保存在棕色试剂瓶中,氯水、浓硝酸、硝酸银都是见光易分解,氨水易挥发,烧碱易潮解,不需要保存在棕色试剂瓶中,选B。2.(2015·合肥高一检测)向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和,若向甲试管中加入足量硝酸,乙试管中加入足量氢氧化钠溶液,则下列叙述正确的是()A.甲、乙两试管都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【解析】选A。甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4,乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3,再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。【补偿训练】把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是()A.SO2B.NC.Fe3+D.Fe2+【解析】选B。由滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀,可知SO2通入Fe(NO3)3溶液中发生的氧化反应为SO2→S,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,三价铁离子变为亚铁离子后又被氧化为三价铁离子,硫元素的化合价在变化中升高,则可知还原反应为H++N→NO↑+H2O,即最终被还原的为N。3.(2015·青岛高一检测)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,还大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用到的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏【解析】选B。碘在海水中只以化合态(I-)存在,没有游离态。操作A是萃取,操作B是分液,然后才是蒸馏等操作来得到单质碘,A、C、D项错误。4.(2015·六安高一检测)拟用如下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入试剂),能达到实验目的的是()选项气体abcdASO2硫酸Na2SO3粉末浓硫酸NaOH溶液BO2双氧水MnO2H2O浓硫酸CNH3浓氨水消石灰浓硫酸H2ODCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸【解析】选B。A项,用题目提供的药品可以制得SO2气体,但气体经浓硫酸干燥后再通过NaOH溶液时,SO2可被NaOH溶液吸收;B项,实验室中可以用浓氨水和消石灰快速制取氨气,但制取的NH3会被浓硫酸吸收;D项,实验室制取Cl2,用MnO2与浓盐酸采用固液加热制气装置,但除去杂质时不能用NaOH溶液,否则Cl2会被NaOH溶液吸收。5.(2015·承德高一检测)将CO2通入足量下列溶液中,有关离子方程式的书写不正确的是()A.澄清石灰水:CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2OB.漂白粉溶液:CO2+Ca2++2ClO-+H2OCaCO3↓+2HClOC.Na2CO3饱和溶液:2Na++C+H2O+CO22NaHCO3↓D.烧碱溶液:CO2+OH-HC【解析】选D。少量CO2与足量石灰水反应生成CaCO3沉淀,A正确;少量CO2与漂白粉反应生成CaCO3沉淀和次氯酸,B正确;CO2与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3,由于NaHCO3溶解度较小,因此有沉淀析出,C正确;CO2与足量烧碱反应生成Na2CO3,D错。【互动探究】(1)若向足量漂白粉溶液中通入SO2,生成的是CaSO3沉淀吗?提示:不是。SO2具有强还原性,可以被氧化,应该生成CaSO4。(2)上述C项若为Na2CO3稀溶液,还能发生同样的反应吗?若能发生反应,反应的离子方程式相同吗?提示:能发生相同的反应,但离子方程式的写法不同。能生成NaHCO3,但无沉淀生成,反应的离子方程式是CO2+C+H2O2HC。6.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中在一定条件下反应,所得到的气体的物质的量最多的是()A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.稀硝酸【解析】选C。根据铜在金属活动性顺序表中的位置可知,铜不可以和非氧化性酸反应产生H2,但根据铜的性质可知,铜可以和氧化性酸反应,当铜的质量相同时(假设为64g,即1mol),可以有以下反应情况Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O1mol1molCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1mol2mol3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O1mol2/3mol由...
