氯气卤素卤族元素是中学阶段系统学习的非金属元素之一，具有很强的代表性。氯是典型的活泼非金属元素，其在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们是物质鉴别及有关实验、计算的常见物质。近几年的高考命题主要侧重于二方面：一是氯气素性质；二是有关氯、他卤族元素及其化合物的性质。本章的知识点相对较少，但题型较多，应加强题型的练习。本章的重要知识点1、氯气的性质2、氯水的性质和用途3、卤素性质的相似性和递变性一、氯气卤素包括：写出名称及元素符号，，，，，。一、氯气的物理性质1、色、气体2、比空气重（如何收集？）3、易液化4、能溶于水二、氯气的化学性质1、与金属的反应1）与钠的反应2）与Cu的反应现象如何？[思考]把CuCl2溶于水中溶液的颜色如何？3）与Fe的反应（产物是何种产物？）2、与非金属的反应1）与H2的反应（现象如何？）2）与P反应（现象如何？）3、与水反应（何种颜色？）方程式：HClO的氧化性和不稳定性1)氧化性(漂白性)氯水的漂白性与其他漂白性物质的比较：（过氧化钠、双氧水、二氧化硫、活性炭）【思考】氯水和液氯是否为同一种物质？2）久置氯水的成分：3）新制氯水的成分：【思考】如何保存新制的氯水？4）新制氯水的保存：4、与碱的反应1）与NaOH的反应2）与Ca(OH)2的反应漂白粉的有效成分：【思考】次氯酸具有强氧化性，有漂白作用。为什么不用HClO直接漂白，而要转化次氯酸盐？漂白粉的漂白原理是什么？如何保存漂白粉？5、氯气的用途三、实验室制法1、实验原理2、实验装置（固+液）3、除杂1）饱和食盐水2）浓硫酸4、收集：5、尾气处理：6、工业制法：电解饱和食盐水7、在实验室里还可用高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气。【练习】1、在常温常压下，将盛满Cl2的的一只试管倒立在水槽中，让日光照射到不在反应为止，试管中最后残留的气体约占整个试管体积的（）A、1/2B、1/3C、1/4D、2/32、13.5g含杂质的CuCl2与足量的AgNO3溶液反应，生成29g白色沉淀。则该样品中可能含有的杂质（）A、AlCl3B、MgCl2C、ZnCl2D、BaCl23、(2007年高考广东文基，卤素)下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是()(A)稀盐酸(B)新制氯水(C)氯化钙稀溶液(D)生理盐水4、(2000)24．KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的是为_________mol.（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。（5）5、(2007年高考上海化学卷，卤素)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl－的物质的量为mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)＝。6、（20011．）漂粉精的有效成分是ACa(OH)2BCa(ClO)2CCaCl2DCaCO37、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：KCN＋2KOH＋Cl2→KOCN＋2KCl＋H2O被氧化的元素是。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN＋KOH＋Cl2→CO2＋N2＋KCl＋H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。二、卤族元素一、卤素原子结构的异同点1、相似点：2、不同点：二、卤素的物理性质1、物性小结：①颜色：②状态：③密度：④熔沸点：⑤在水中的溶解性：2、卤素单质易溶于有机溶剂。CCl4(溴)橙红色CCl4（碘）紫色【思考】如何把溴从溴水中提取出来？在进行萃取时，应注意的事项：⑴两种溶剂必须互不相溶⑵溶质在两种溶剂中的溶解度差别要大...
