专题训练Al3＋、Al(OH)3、AlO的转化及其图像1、0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4mol·L-1NaOH溶液，为得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的体积(mL)为()A、200B、300C、400D、7002．向20mL2mol·L-1AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是()A、1mol·L-1B、2mol·L-1C、5mol·L-1D、8mol·L-13．欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是()欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好通入的试剂是()A、NaOHB、NH3·H2OC、HClD、CO24．有200mlMgC12和ALC13的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1，c(Cl－)为1.3mol·L-1，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为（）A、40mlB、72mlC、80mlD、128ml5.向物质的量浓度均为1mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是()6、将一定量的金属钠放入100mL，0.25mol·L-1的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是（）A、2.3gB、1.72gC、0.575gD、3.45g7．现有硫酸铝和硫酸镁的混合液200mL，其中Mg2+的浓度为2mol·L-1，SO42-的浓度为5mol·L-1，若把溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L-1氢氧化钠（）A、1.5LB、1.75LC、1.8LD、2L8．将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是：()A、1：3B、2：3C、1：4D、2：79.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是（）ABCD10．将溶液（或气体）X逐渐加入到（或通入到）一定量的Y溶液中，产生沉淀的量m与加入X物质的量n的关系如下图，符合图中情况的一组物质是()ABCDXCO2NaOHAlCl3HClYCa(OH)2AlCl3NaAlO2NaAlO211.有一块镁铝合金，加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入足量NaOH溶液，将生成沉淀过滤、洗澡、灼烧。得到固体的质量与原合金质量相同。则合金中铝的含量为A.40%B.60%C.58.6%D.无法计算（）12．下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中。ABCDE溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2AlCl3的混和液滴加NaOH至过量13.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol·L-1的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中NaOH的质量为，(b)混合物中AlCl3质量为(c)混合物中MgCl2质量为，(d)P点表示盐酸的体积是。专题训练Al3＋、Al(OH)3、AlO的转化及其图像1.C解析：Al3＋＋4OH－==AlO＋2H2O2.AC解析：（1）氯化铝过量，生成氢氧化铝沉淀0.78g即0.01mol，则氢氧化钠为0.03mol。得物质的量浓度为1mol·L-1。（2）氢氧化钠过量，氯化铝完全消耗生成氢氧化铝则消耗氢氧化钠0.12mol。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O则消耗生成的氢氧化铝0.03mol，消耗氢氧化钠0.02mol，共0.15mol。得物质的量浓度为5mol·L-1。3.BD4.C解析：由电解质呈电中性,阴离子数目等于阳离子数目（即2c(Mg²+)+3c(Al³+)=c(Cl-)），得到c(Al³+)=(1.3mol·L-1-2×0.2mol·L-1)÷3=0.3mol·L-1，则n(Al³+)=0.3mol·L-1×0.2L=0.06mol,n(Mg²+)=0.2mol·L-1×0.2L=0.04mol。所以n(Na(OH))=2×0.04mol+3×0.06mol+0.06mol=0.32mol,v(Na(OH))=0.32mol÷4mol·L-1=0.08L.所以，至少需加入4mol/L的氢氧化钠溶液0.08L。5.D解析：向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反应情况分为三个阶段：第一阶段为OH－＋H＋===H2O，此时无沉淀产生；第二阶段有白色沉淀产生，反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓；第三阶段滴加NaOH溶液至过量，沉淀逐渐溶解最后完全消失，反...
