高中化学 课时分层作业8 化学键与化学反应中的能量变化（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

课时分层作业(八)化学键与化学反应中的能量变化(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法不正确的是()A．大多数的化合反应是释放能量的反应B．大多数的分解反应是吸收能量的反应C．化学反应必然伴随着能量的变化D．吸收能量的反应都需要加热[答案]D2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A[生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。]3．下列变化过程需要吸收能量的是()A．2H2＋O2=====2H2OB．Cl＋Cl―→Cl2C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．H2―→H＋HD[H2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而拆开H—H则需吸收能量。]4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．实验室制H2B．用Al焊接钢轨C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．灼热的碳放入CO2中D[实验室制H2的反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑是放热的氧化还原反应；焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。]5．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是()A．2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3B．C＋CO2=====2COC．CaCO3=====CaO＋CO2↑D．C＋H2O(g)=====CO＋H2A[铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故错误。]6．下列反应符合如图所示的是()A．铝片与盐酸的反应B．消石灰与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应B[由图示可知：反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应。]7．破坏1molH2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系中，正确的是()A．Q1＋Q2>Q3B．2Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2>2Q3D．2Q1＋Q2<2Q3D[氢气与氧气的反应是一个释放能量的反应，所以生成水释放的能量大于反应物的化学键断裂吸收的能量。]8．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molNN键需吸收的能量是()A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJB[设断开1molNN键需吸收的能量为x，根据反应放出的能量＝形成新键放出的能量－断开旧键吸收的能量，代入数据：92.4kJ＝6×391kJ－3×436kJ－x，x＝945.6kJ。]9．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量C[从能量变化图示上可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断裂化学键时要吸收能量，故B错误。][教师备选]下列说法中正确的是()A．化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B．燃料的燃烧反应是放热反应C．干冰的升华是吸热反应D．需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应B[C＋CO2===2CO是化合反应，但需要吸热，2H2O2===2H2O＋O2↑是分解反应，但放出热量。物质之所以被用作燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，B正确。吸热反应属于化学反应的一个类别，干冰升华不是化学反应，C错误。化学反应是吸热反应的决定因素是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关，“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件，D错误。]10．在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图所示：―――――――――――――→(1)若E1>E2，则反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，该反应为________(填“吸热”或“放热”)，原因是_________________________。(2)若E1