课时跟踪检测（十八）溶液的酸碱性1．下列说法正确的是()A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3
5C．中性溶液的pH不一定等于7D．酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小解析：选Cc(H＋)＝1mol·L－1时，溶液的pH＝0，A错误；广范pH试纸测得溶液的pH只能为整数，B错误；升高温度，KW增大，中性溶液pHc(H＋)，溶液呈碱性
8．某温度下纯水的c(H＋)＝1
0×10－6mol·L－1，在此温度下，将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为()A．11∶1B．9∶2C．1∶11D．2∶9解析：选D该温度下的KW＝1×10－12，则pH＝8的Ba(OH)2的c(OH－)＝1×10－4mol·L－1，pH＝5的盐酸的c(H＋)＝1×10－5mol·L－1
设Ba(OH)2的体积为V1，盐酸的体积为V2，混合溶液的pH＝7，该溶液显碱性，Ba(OH)2过量，c(OH－)＝＝1×10－5，解得V1∶V2＝2∶9
9．已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________________________________________________________________________
(2)B对应温度下，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________________________________________________________________________
解析：(1)E点对应的c(H＋)和c(O
