第5课时物质的量浓度（二）知识要点一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：量筒或托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。（2）步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签。（3）配制时需要注意的问题：①只能选择配制体积与容量瓶量程相同的容量瓶。②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中溶液的温度应在20℃左右，取容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度线上部分，以免手温影响。③定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，若出现液面低于容量瓶刻度线时，不能再加水，主要是部分溶液附着瓶口内壁的瓶塞上。④定容时，若加水超过标线，则实验失败，必须重做。⑤配好的溶液应倒入试剂瓶中，贴好标签。（4）误差分析。关键是看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质物质的量减少（或使溶液体积增大），则所配溶液的物质的量浓度偏低，反之则偏高。①称量时天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数，使所取溶液的体积偏大，则所配溶液的物质的量浓度偏高。②砝码有残缺，或量筒量取液体时，俯视读数使所取溶液的体积偏小，则所配结果偏低。③溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，则所配溶液的浓度偏低。④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，使溶液浓度偏低。⑤容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。⑥容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。基础训练(时间20分钟，分值40分)1.(4分)用带游码的托盘天平（1g以下只能用游码）按“左物右码”原则称量某固体样品的质量是8.4g，然后把砝码和固体样品在托盘上调换一下，则指针（）A.仍在中间B.向左偏C.向右偏D.无法确定答案：Bm物＝m砝码＋m游码调换后，指针向左偏。2.(4分)某实验室用下列溶质配制一混合溶液，已知：c（K+）＝c（Na+）＝c（Cl-）＝c（SO2-4），则其溶质可能为（）A.KCl、Na2SO4B.NaCl、Na2SO4、K2SO4C.KCl、Na2SO4、NaClD.KCl、K2SO4、Na2SO4答案：AB电荷守恒可知A、B满足条件3.(4分)五个烧杯中均盛有相同浓度相同体积的稀盐酸，分别加入相同物质的量的下列物质，充分反应后，所得ZnCl2溶液的物质的量浓度相等的是（）①锌②氧化锌③氢氧化锌④碳酸锌⑤硫化锌A.①和⑤B.②和③C.②和④D.③和⑤答案：AC由各物质与盐酸反应的产物的物质的量及产生气体的量来判断。4.(4分)配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是（）A.倾出标线以上的溶液B.吸出标线以上的溶液C.影响不大，不再处理D.重新配制答案：D5.(4分)把浓度为0.50mol·L-1的盐酸VL，浓度增至1.0mol·L-1，可采用的方法是（）A.加入0.125VL5.0mol·L-1盐酸B.把溶液加热，浓缩至0.5VLC.加入标况下的HCl11.2LD.加入10mol·L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL答案：DA中，两不同浓度盐酸混和，总体积不等于两体积之和。B中，加热条件下水蒸发，HCl也会挥发。C中，加入HCl后溶液体积会变化。6.(8分)要把12mol／L盐酸（d＝1.19g/cm3）50mL稀释成6mol／L盐酸（d＝1.10g/cm3），需加水（）A.50.5mLB.50mLC.60mLD.59.5mL答案：A设加入体积为xmL，则水的质量为xg12×50×10-3＝6××10-3∴x＝50.5mL7.(12分)配制0.5L0.1mol／LMgSO4溶液，用天平秤量______g无水硫酸镁粉末，再在______中用______溶解后转入______中，然后用______洗涤______和______2～3次，洗涤液均并入______中，至离瓶颈刻度线约1～2cm时，改______滴加水到瓶颈刻度的地方，使溶液的______面正好跟______相平——定容。将容量瓶塞好，反复______。这样即配制成500mL0.1mol／L的硫酸镁溶液。答案：6.0烧杯蒸馏水500mL容量瓶蒸馏水玻璃棒烧杯容量瓶胶头溶管凹刻度线摇匀8.(10分)实验室欲配制100mL2mol·L-1的KOH溶液，试回答：（1）用不到的仪器是（）A.烧杯B.200mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶（2）配制时应称取KOH______g。（3）实验开始时，需检验容量瓶______。（4）下列操作的顺序是（用字母表示）...
