第二章元素与物质世界章末知识整合知识网络构建热点专题聚焦专题一离子共存问题有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难度偏易题，但这类题的区分度都比较高。也就是说，题不难，但考生在这类题上得分差异较大。造成这种状况的原因，主要是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时，或出现错误，或发生障碍，或不完整。也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰，在解决问题时缺乏信心等因素。1．发生复分解反应，离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO、HCO、S2－、HS－、SO、HSO等易挥发的弱酸的酸根与H＋不能大量共存，主要是由于发生CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HS－＋H＋===H2S↑等。(2)有沉淀生成。如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋等不能与SO、CO等大量共存，主要是由于Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋SO===CaSO4↓(微溶)；Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等不能与OH－大量共存是因为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Fe3＋＋3OH＋===Fe(OH)3↓等；SiO、[Al(OH)4]－等不能与H＋大量共存是因为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。(3)有难电离物质(或弱电解质)生成。如OH－、ClO－、CH3COO－等与H＋不能大量共存，主要是由于OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋===CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH不能与OH－大量共存是因为HCO＋OH－===CO＋H2O，NH＋OH－===NH3·H2O等。(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO、S2－、CO、SO、ClO－、CH3COO－、PO、SiO、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在，Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、NH等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。2．发生氧化还原反应，离子不能大量共存。(1)一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I－、S2－、HS－和Fe3＋不能大量共存是由于2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋、2Fe3＋＋S2－===S↓＋2Fe2＋，2Fe3＋＋3S2－===S↓＋2FeS↓。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H＋存在情况下不能共存；SO和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O不能共存。ClO－与S2－不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。3．形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注重有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3＋和SCN－、C6H5O－，由于Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋等络合反应的发生而不能大量共存。特别提醒：(1)首先必须从化学基本概念和基本理论出发，掌握离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。(2)审题时应注重题中给出的附加条件。①酸性溶液(H＋)、碱性溶液(OH－)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－浓度为1×10－10mol/L的溶液等。②有色离子：MnO、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、[Fe(SCN)]2＋使溶液呈现一定的颜色。③MnO、NO、Cr2O等在酸性条件下具有强氧化性。④注重题目要求。如“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。(3)审题时还应注重的几点。①注重溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO在碱性(或中性)条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。②弱酸的酸式根离子(如HCO、HSO、HS－、HPO、H2PO)既不能与H＋大量共存，也不能与OH－大量共存。如：HCO＋OH－===CO＋H2O...
