四川省德阳五中高三化学总复习考点2离子反应1.（2010·广东高考·T7·4分）能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【命题立意】本题主要考查考生对离子共存的掌握情况，属于基础题。体现了广东高考改革的命题思想。离子共存是广东近几年第一次在高考选择题中出现，说明广东在发展，高考改革也在进步，2011年高考可能还会出现离子共存的试题，希同学们引起注意。【思路点拨】本题考查了因复分解、氧化还原而不能共存的问题，无涉及到复杂的反应。【规范解答】选C。A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存，Mg2+和CO32-生成沉淀不共存。【类题拓展】所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+与Fe3+可以共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件1.PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈红色。3.使甲基橙呈红色。4.加镁粉放氢气。5.c(OH-)为10-14mol/l。隐含有H+。限制碱性的条件1.PH=14的溶液。2.使红色石蕊变蓝。3.酚酞呈红色。4.甲基橙呈黄色。5.c(H+）为10-14。可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度。2.加入铝粉有氢气产生。3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。2.（2010·安徽高考·T9·6分）在pH1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、、、C1-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、D.Na+、K+、、C1-【命题立意】本题考查了带有限定条件的离子共存问题。【思路点拨】注意挖握隐含条件，PH=1的溶液说明溶液中已含有大量的H+。【规范解答】选B。pH1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与生成硅酸沉淀。【类题拓展】离子共存问题只要离子组内有两种或多种离子能发生离子反应，则这组离子就不能大量共存。不能共存的离子组有：（一）常见能生成沉淀的离子：1.生成碱：2.生成盐：Cu2+与OH—→Cu(OH)2蓝色沉淀Ag+与Cl—→AgCl白色Al3+与OH–→Al(OH)3白色沉淀Ba2+与SO42—→BaSO4白色沉淀Fe3+与OH—→Fe(OH)3红褐色沉淀Ca2+与CO32—→CaCO3白色沉淀Fe2+与OH—→Fe(OH)2白色沉淀Ba2+与CO32—→BaCO3白色沉淀Mg2+与OH—→Mg(OH)2白色沉淀（二）常见能生成气体的离子有：H+与CO32—，H+与HCO3—，H+与S2—，H+与SO32—（三）常见能生成H2O的离子有：H+与OH—，H+与CO32—，H+与HCO3—，H+与SO32—（四）常见能生成弱酸、弱碱的离子有：NH4+与OH—生成NH3·H2O（弱碱），CH3COO—与H+生成醋酸（弱酸）。【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：1.无色透明：不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4—离子2.酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+3.碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共...
