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河南省光山二高高考化学复习 化学反应速率和化学平衡考点突破精选题-人教版高三全册化学试题VIP免费

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化学反应速率和化学平衡1.下列反应不是可逆反应的是()A.CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=CO2+H2OB.2H2O2H2↑+O2↑和2H2+O2点燃2H2OC.2SO2+O22SO3和2SO32SO2+O2D.H2+I2△2HI和2HI△H2+I22.用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是()A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义3.500℃条件下,在恒容密闭容器中,充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g),平衡后,向容器内再充入1molNO2,下列说法正确的()A.容器内气体颜色先变深后变浅,最后比原来还要浅B.反应向正反应方向移动C.NO2的转化率变小D.N2O4的体积分数一定增大4.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下可逆反应N2+3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ放电充电2NH3达到平衡时()A.V(逆)>V(正)B.V(逆)V(正),正逆反应停止D.V(逆)=V(正),正逆反应仍进行5.下列各图是温度T(或压强P)对f反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是()6.工业上进行反应2SO2+O22SO3(正反应为放热反应),使用V2O5作催化剂。下列关于催化剂的叙述中,不正确的是()A.扩大反应物之间的接触面B.降低反应所需的能量,增加了单位体积内的活化分子体积分数C.催化剂在反应过程中质量和化学性质均不改变D.催化剂在反应过程中不参与化学反应7.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为:①HUr+H2OUr-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)(尿酸)(尿酸根离子)下列对反应②叙述中正确的是()A.反应的△H>0B.反应的△H<0C.升高温度平衡向正反应方向移动D.改变温度不影响平衡移动8.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.4kJ·mol−-1,在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是()容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molN2、6molH22molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出Q1kJ放出Q2kJ吸收Q3kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3A.Q3+92.4c1=92.4B.α2+α3<1C.2p1=2p3

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