模块测试卷B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质2．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是()A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液3.下列变化属于物理变化的是()A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.加热氯化钠晶体至熔化C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.盐酸使紫色石蕊溶液变红4.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)()A．H＋、I－、ClO－、Na＋B．Ag＋、NO、Cl－、K＋C．K＋、Na＋、Ca2＋、COD．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO6．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol7.区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是()A.H2S气体B.KI-淀粉试纸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是()A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水10.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为()A.2molB.3molC.4molD.5mol11．将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L－1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L12.把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体对容器的压强是反应前气体对容器压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物可能是()A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O513．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A．0.1(b－2a)mol·L－1B．10(2a－b)mol·L－1C．10(b－a)mol·L－1D．10(b－2a)mol·L－114.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有amolNO2和bmolNO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是()A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a＜b三、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．(10分)(1)将下列离子Na＋、K＋、Cu2＋、H＋、NO、Cl－、CO、OH－，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组______________________，B组______________________。(2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为________；如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为______...
