选考加练(一)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)pC类似于pH，是指极稀溶液的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图。请回答下列问题：(若离子浓度小于10－5mol·L－1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存。(2)当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________________________。(3)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈________。(4)解释pH＜5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_________________________________________________________________。(5)某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L－1，其中的CO2转变为H2CO3，若溶液的pH约为5，而此时H2CO3的电离度为________。(6)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的c(H＋)/c(H2CO3)最终将________。A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断解析(1)从图中可知，H2CO3、HCO、CO三种微粒的pC均小于5的情况不存在。(2)当pH＝7时，直接从图中得出c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)。(3)Ka1＝，取图中pH＝6点数据，c(HCO)＝c(H2CO3)，Ka1＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。(4)当pH小于5时，碳酸溶液达到饱和状态，其浓度达最大值。(5)c(H2CO3)＝0.01mol·L－1，c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，电离度约为0.1%。(6)当过量H＋加入时，c(H2CO3)基本不变，所以变大，选A。答案(1)不能(2)c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)(3)10－6(4)该溶液为碳酸的饱和溶液(5)0.1%(6)A2．(加试题)(10分)有资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性。根据化合价升降原则提出假设并进行探究：假设Ⅰ：Na2O2能氧化NO2假设Ⅱ：NO2能氧化Na2O2(1)甲同学设计了下图实验装置，并进行如下实验：①试管A中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带余烬的木条迅速伸进试管内，看见木条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是_______________________________________________________________________________________________________________________________。③乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失：但带余烬的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(2)丙同学认为NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。查阅资料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO反应生成NO和Mn2＋丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。①A装置中盛装Cu片的仪器名称是________，B中观察到的主要现象是________，F装置的作用是___________________________________________。②在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是_______________________________________________________________________________________。③充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2，还是NaNO3的实验方法是_________________________________________________________________。解析(1)①Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；②Cu与浓HNO3反应生成的NO2中含有H2O(g)，水蒸气能与Na2O2反应生成O2，故要在A、B之间增加一个干燥装置，除去生成NO2气体中混有的水蒸气；③若Na2O2氧化NO2，则生成NaNO3，反应的化学方程式是...
