高中化学 1.1.3 元素周期表及其应用课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

元素周期表及其应用1.在元素周期表的短周期元素中,周期数和族序数相等的元素有()A.1个B.2个C.3个D.18个解析:1、2、3周期为短周期,第1周期第ⅠA族的H、第2周期第ⅡA族的Be、第3周期第ⅢA族的Al,其周期数与族序数均相等。答案:C2.A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,A、B同周期,其原子序数分别为M、N,甲乙为同一主族相邻元素,其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是()A.N=M+10Y=X+2B.N=M+11Y=X+4C.N=M+25Y=X+8D.N=M+10Y=X+18解析:同一周期,根据是否存在副族元素,ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可能为1、11、25。同一主族,相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32。答案:C3.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是()A.d的单质可与b的氢化物的水溶液反应B.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物的酸性弱C.b的氢化物比c的氢化物稳定D.原子半径:a>b>c解析:a原子的最外层上有5个电子,所以a为第ⅤA族元素,所以a为P,b为S,c为Cl,d为O。b的氢化物为H2S,它的水溶液和氧气反应的化学方程式为:2H2S+O22S↓+2H2O,A选项正确;P的非金属性比S的弱,所以H3PO4的酸性比H2SO4的弱,B选项正确;S的非金属性比Cl的弱,所以H2S的稳定性比HCl的弱,C选项错误;a、b、c处于同一周期,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小,D选项正确。答案:C4.X、Y、Z三种元素位于周期表中的同一周期,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是()A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y解析:同一周期元素的最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物,所以X的原子序数最大,Y的原子序数最小。答案:C5.下列叙述正确的是()A.同周期元素第ⅦA族元素的原子半径最大B.第ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析:在同周期中,零族元素的原子半径最大,而在同主族中,半径越大,越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等,如第ⅣA族的Pb2+。答案:C6.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.W的单质不能与X、Y、Z形成的化合物反应B.与元素X形成化合物的热稳定性:Y>RC.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大解析:由题意,可得X、Y、Z、W、R分别为H、O、Na、Al、S,Al能与NaOH溶液发生反应;热稳定性:H2O>H2S;H2SO4是强酸,但Al(OH)3是两性氢氧化物;元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次减小。答案:B7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQ>RD.含T的盐溶液滴入NaOH溶液一定有白色沉淀生成解析:根据元素所处的位置,可猜测T、Q、W为第三周期的元素,其中T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al,Q为Si,W为S,R为N,用具体元素可判断A、B、C三个选项都正确。D选项,如AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液,无白色沉淀生成。答案:D8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价/价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性:XY,A错;根据Z、W的原子半径相差不大,化合价不同,且W只有负价,则W可能是O,Z是N,两者的单质在放电条件下反应可生成NO,B错;据此判断可知X是Mg,Y是Al,Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,氢氧化铝不溶于稀氨水,C错误;一定条件下,氧气可以和氨气反应...