课时分层作业(六)预测同主族元素的性质(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列各组比较，不正确的是()A．原子半径：K>Na>LiB．碱性：LiOHLiD．氧化性：Cs＋>Rb＋>K＋D[金属性越强的元素其离子的氧化性越弱，金属性Cs>Rb>K，氧化性Cs＋I－D．AgAt难溶于水B[根据同主族元素性质的相似性和递变性分析
A项，由F2、Cl2、Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难溶于水知AgAt难溶于水
]3．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素
下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()A．是银白色金属B．能生成＋3价化合物C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物D．Tl可能与水反应生成H2C[我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，故A、B选项正确；铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2
]4．下列说法正确的是()A．SiH4比CH4稳定B．O2－还原性比S2－强C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠[答案]C5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，具有放射性
它有一种特殊的性质，即不停地放热，1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水
下面关于镭的性质的预测不正确的是()A．在化合物中呈＋2价B．单质能与水剧烈反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．镭的碳酸盐难溶于水C[镭是ⅡA族元素，化合价为＋2，A项正确；根据主族元素性质的递变规律，金属性：镭>钙，碱性氢氧化镭比Ca(OH)2强，故B项正确，C项不正确；由CaCO
