元素周期律学习·理解1．以下关于原子序数的说法正确的是()A．原子序数与原子核电荷数一定相等B．原子序数与微粒的核外电子数一定相等C．原子序数相同的原子是同一种原子D．原子序数为16，核外电子数也为16的原子，其质量数为32答案A解析A正确；B错误，微粒不一定是原子，它可以是阴离子、阳离子或原子团；C错误，有同位素存在；D错误，质量数是质子数和中子数之和。2．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因答案D解析从第2周期开始，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化，B错误；随着元素原子序数的递增，一般情况下同周期主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C错误；元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确。3．已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：原子NSOSi半径/pm7010466117根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是()A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm答案B解析同周期主族元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：S
Br，C错误；核外电子排布相同的简单离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D正确。5．图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系，下列叙述不正确的是()A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/molB．①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物C．②、③形成的化合物是两性物质D．简单离子半径大小为②<③答案D解析①的常见最高化合价为＋5价，②的常见最高化合价为0价，③的常见最高化合价为＋3价，三种元素均为短周期元素，则结合原子序数大小关系判断①为N元素，②为O元素，③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44g/mol，A正确；①、③可以形成化合物AlN，原子个数比为1∶1，B正确；②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应，是两性物质，C正确；电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小为O2－>Al3＋，D错误。6．下列微粒半径大小顺序正确的是()A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．NaCl－>Na＋>Al3＋，B正确。7．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是()A．CsIB．NaFC．...
