新（浙江专用）高考化学二轮复习 专题5 原子结构与原子核外电子排布（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

专题5原子结构与原子核外电子排布考点一原子构成核素同位素[考试标准]知识条目必考要求加试要求1.原子结构模型的演变aa2.原子的构成，原子符号bb3.核素、同位素的概念ab(一)原子结构1．原子结构模型的演变人类对原子结构的认识是逐渐深入的，每前进一步，都建立在实验研究的基础之上。科学研究是揭示原子结构奥秘的重要手段。(1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型(2)20世纪20年代，随着科学技术的发展，用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性，从而建立了近代原子结构的________________。答案(1)(2)量子力学模型2．构成原子的微粒及作用原子3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。4．表示原子结构的“三种方式”(1)X着重描述原子核的结构。例：(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。例：(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。例：(二)核素同位素1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．几种重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)质量数就是元素的相对原子质量()(2)质子数相同的粒子一定属于同一种元素()(3)1个NH中含有11个质子和10个电子()(4)34S原子核内中子数为16()(5)13C和15N核内中子数相差1()(6)一种单质中可能含有多种核素，如O2中含16O、17O、18O三种核素()(7)H＋、H＋和H＋互称同位素()(8)自然界中原子种类多于元素种类()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)√题组一原子构成中微粒间关系判断1．(2016·金华市高一期末)下列说法不正确的是()A．2H＋核外电子数为2B．13C和15N核内中子数相差1C．H3O＋和OH－中具有相同的电子数D．O和S2－具有相同的质子数和电子数答案A2．下列原子结构示意图中，正确的是()答案B3．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n答案B4．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol答案A解析X原子的质子数为(A－N)个，一个HmX中所含的质子数为(A－N＋m)个，HmX的摩尔质量为(A＋m)g·mol－1，所以agHmX中所含质子的物质的量为(A－N＋m)mol。规避4个易失分点(1)任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。(2)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。(4)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH与OH－等。题组二以同位素为中心的概念辨析5．(2016·慈溪3月模拟)由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，下列说法不正确的是()A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B.Fe与Fe的电子数相同C.Fe与Fe互为同位素D.Fe的中子数小于质子数答案A解析同位素的化学性质基本相同，A项错误；Fe和Fe的电子数均为26，B项正确；根据同位素的定义，Fe与Fe互为同位素，C项正确；Fe的中子数为45－26＝19，D项正确。6．(2016·奉化高一期末训练)下列说法不正确的是()A．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子B．不同的核素可能具有相同的质子数，可能具有相同的中子数，可能具有相同的质量数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同C．核素的种类比元素的种类多D．所有元素的原子核均由质子和中子构成，每种元素也均具有同位素答案D7．(2016·三门县9月测试)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D．质子数等于...