第14天有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算高考频度:★★★☆☆难易程度:★★★☆☆典例在线(1)在标准状况下,CO和CO2的混合气体共8.96L,质量为12.8g,则两种气体的物质的量之和为_______mol,其中CO2为_______mol,CO占总体积的_______,混合气体的摩尔质量为_______。(2)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为________,物质的量之比为________,原子总数之比为________,质量之比为________,密度之比为________。(3)在标准状况下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子数最多的是________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是________。【答案】(1)0.40.132g·mol1−(2)1∶11∶15∶34∶114∶11(3)H2H2H2OH2O解题必备标准状况下,气体物理量的计算利用公式n===(标准状况)进行换算。(1)气体物质的量与体积:n=。(2)气体的摩尔质量:M=Vm·ρ=ρ标×22.4L/mol。(3)气体的分子数与体积:N=n·NA=·NA。(4)气体质量与体积:m=n·M=·M=ρ标·V。学霸推荐1.标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶162.在标准状况下,①5gH2②11.2LO2③2molH2O④6.02×1023个CO2分子。(1)5gH2的物质的量是__________,体积是__________;(2)6.02×1023个CO2分子的物质的量是__________,质量是__________,(3)所含分子数最多的是_________(请用序号回答,后同);(4)所含原子数最多的是_________;(5)质量最大的是_________;(6)体积最大的是_________;(7)气体密度最大的是_________;(8)体积最小的是_________;3.(1)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为________。(2)在标准状况下,0.01mol某气体的质量为0.44g,则该气体的密度为________g·L1−(保留小数点后两位),该气体的相对分子质量为________。(3)在标准状况下,14gCO与2gH2的混合气体体积为_______L。参考答案1.【答案】C即17∶16,C错误,D正确。2.【答案】(1)2.5mol56L(2)1mol44g(3)①(4)③(5)④(6)①(7)④(8)③【解析】(1)n(H2)==2.5mol,V(H2)=Vm×n(H2)=22.4L/mol×2.5mol=56L;(2)n(CO2)=,m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)=44g/mol×1mol=44g;(3)由n=可知,N与n成正比。①n(H2)=2.5mol;②n(O2)==0.5mol;③2molH2O;④n(CO2)=1mol,物质的量最大的为①,则所含分子数目最多的也是①;3.【答案】(1)1∶2(2)1.9644(3)33.6【解析】(1)同温同压下,ρ1∶ρ2=M1∶M2,即17∶34=1∶2。(2)V=0.01×22.4L=0.224L,ρ=≈1.96g·L1−,M==44g·mol1−。(3)n(混)=+=1.5mol,V=1.5mol×22.4L·mol1−=33.6L。学霸之路