高中化学 章末综合测评3（含解析）鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP免费

章末综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．NH3C．SO2D．HClB[CO2、SO2、HCl均与浓硫酸不反应；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥。]2．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()A．2NaCl＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑B．Na2SO3＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋SO2↑＋H2OC．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)=====Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OD[A项，只有生成硫酸盐表现出酸性，化合价均不变，不能表现氧化性，错误；B项，该反应是复分解反应，只表现出酸性，错误；C项，S元素化合价降低，表现出强氧化性，但没有硫酸盐生成，不能表现出酸性，错误；D项，有硫酸盐生成表现出酸性且S元素化合价降低，表现出强氧化性，正确。]3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水[答案]D4．能证明SO2具有漂白性的是()A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液退色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液退色A[SO2通入品红溶液中，红色退去，二氧化硫与品红化合生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，故A正确；SO2通入溴水中橙色退去，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故B错误；显红色的酚酞溶液显碱性，通入SO2后红色退去，是因为与二氧化硫发生复分解反应，体现其酸性氧化物性质，故C错误；SO2通入紫色的酸性KMnO4溶液中，发生氧化还原反应，紫色退去，体现二氧化硫的还原性，故D错误。]5．下列说法中不正确的是()A．浓硫酸能与灼热的木炭反应，生成二氧化碳和二氧化硫B．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂C．常温下，可以用铁质或铝质容器储存浓硫酸D．浓硫酸与铜反应产生的气体对环境无影响D[浓硫酸具有强氧化性，可与碳在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，故A正确；浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但只能干燥酸性、中性且与浓硫酸不发生反应的气体，故B正确；浓硫酸与铝、铁等金属在常温下发生钝化作用，在表面形成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫污染环境，故D错误。]6．对如下四个实验装置，下列表述中合理的是()A．装置1可用于NH4Cl分解制备NH3B．装置2可用于实验室Cu与稀硝酸反应获得NOC．装置3可用于实验室Zn与浓硫酸反应获得H2D．装置4可用于碳酸氢铵的分解实验B[A项，NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合生成固体NH4Cl，不能用于制备NH3，错误；B项，分液漏斗中加入稀硝酸，烧瓶中加入Cu，打开分液漏斗的活塞控制稀硝酸加入量，Cu与稀硝酸在烧瓶内反应得到NO，正确；C项，Zn与浓硫酸反应的主要产物是SO2，且Zn与稀硫酸反应制备H2时不需加热，错误；D项，由于NH4HCO3受热分解会产生H2O，试管口应略向下倾斜，错误。]7．SO2、Cl2和Na2O2均能使品红溶液退色(设NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是()A．三种物质使品红溶液退色的原理相同B．Na2O2、Cl2、SO2分别属于电解质、单质、非电解质C．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAD．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红退色更快B[SO2的漂白性源于其与有色物质的化合作用，Cl2和Na2O2的漂白性源于HClO和Na2O2的强氧化性，A项错误；Na2O2＋SO2===Na2SO4，则1molNa2O2和1molSO2反应转移的电子数目为2NA，C项错误；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，失去漂白作用，D项错误。]8．下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是()①1molZn与含1molH2SO4的稀硫酸反应②1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热③1molCu与含4molHNO3的浓硝酸反应④1molFe与含4molHNO3的浓硝酸常温反应A．①③B．①②C．②④D．③④C[①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，1molZn与1molH2SO4恰好反应完全；...