山东省桓台县2017-2018学年高一化学12月月考试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Al：27Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65一、选择题(单选。本题包括20小题，每小题3分，共60分。)1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A．氧化铜、木炭B．硝酸钾、氯化钠C．碳酸钙、氯化钠D．乙醇、水2、0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数约为（）A．0.5B．6.02×1023C．1D．3.01×10233、设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A、500mL，1mol/LMgCl2溶液中含有Cl－数目为0.5NAB、标准状况下22.4LH2O所含分子为1molC、17gNH3含有的电子个数为10NAD、36gH2O与32gCH4所含的氢原子数相等4、含相同分子数的H2O和NH3一定具有相同的（）A.物质的量B.原子个数C.质量D.体积5、对下列物质进行的分类正确的是（）。A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子6、下列物质中属于电解质的是（）A．铁B．熔融的氯化钠C．盐酸D．SO27、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Ca2+Na+CO32-Cl-B．Na+K+CO32-H＋C．Ba2+Cu2+SO42-Cl-D．Mg2+Al3+Cl-NO3-8、下列离子方程式书写正确的是（）A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag9、下列反应不属于氧化还原反应的是（）。A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2OD．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O10、下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是（）A．Al3+B．Cl-C．Fe2+D．H+11、在下列反应中，氧化产物和还原产物是同一种物质的是（）A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2C．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD．2H2S+SO2=3S+2H2O12、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是（）A．CO2→COB．FeCl3→FeCl2C．HCl→AgClD．KI→I213、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒。因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性14、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤15、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOHB．Na2CO3•10H2OC．Na2CO3D．NaHCO316、镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤,滤液中存在的离子有（）A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+17、每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）。A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．盐酸18、关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质，下列说法正确的是（）A．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，可以说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠B．可加入少量稀盐酸除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠C．可用氢氧化钡溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量稀盐酸反应，产生等质量的气体19、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶320、向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()A、该晶体中一定含有SCN－B、Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C、Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D、Fe3＋与SCN－能形成红色的物质二、填空题(每空2分，共40分)21、（1）22克CO2的物质的量为mol，其中含有O原子的个数为,含质子的物质的量为mol，该气体在标准状况下的体积为L。（2）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应（3）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2H+＋CO32-CO2↑＋H2O__________________________________；22、实验室用固体烧碱配制1...
