第三单元化学能与电能的转化第1课时化学能转化为电能化学电源[经典基础题]题组1原电池的构成及其工作原理1．下图装置能够组成原电池的是()2．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．Zn为正极，Cu为负极3．如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()选项ABCAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CFeAgFe(NO3)3溶液DAgFeAgNO3溶液题组2原电池原理的应用4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大生，c极无变化有气体产生极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>b>d>c5．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是()A．HNO3为电解质溶液B．锌为原电池正极C．铁极质量不变D．铜为原电池正极6．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是()A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为Fe(OH)2D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是()A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀8．某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()选项正极负极电解质溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFe(NO3)3溶液CFeZnFe2(SO4)3溶液DAgFeFe2(SO4)3溶液题组3化学电源的开发与利用9．已知空气—锌电池的电极反应式。锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是()A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为Pb＋SO－2e－===PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强[能力提升题]11．原电池原理应用广泛，试回答下列问题：(1)100mL浓度为2mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是___________。a．加入适量6mol·L－1的盐酸b．滴入数滴CuCl2溶液c．加入适量蒸馏水d．加入适量NaCl溶液e．加入NaHSO4固体(2)银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它作为原电池工作时发生反应Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。此原电池放电时负极上发生反应的物质是________。已知空气—锌电池的两个电极发生的反应为锌片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O，石墨棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断石墨是________(填“正极”、“负极”)，发生__________反应(填“氧化”、“还原”)。(3)根据原电池原理可设计成化学电源，下列关于原电池的说法不正确的是__________________。a．手机上用的锂离子电池属于二次电池b．甲醇燃料电池可将化学能转化为电能c．锌锰干电池中，锌电极为负极d．所有释放能量的反应都能通过原电池实现(4)目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，Y极：H2＋2OH－－2e－===2H2O。①X是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”)，总反应方程式为______________________。②若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为__________。12．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋密封与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完毕后，会发现有大量铁锈存在。据此回答：(1)热敷袋使用时，放出热量的原因是________________________________________________________________________。(2)碳粉的主要...
