河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第56天 化学反应热的计算-人教版高三全册化学试题VIP专享VIP免费

化学反应热的计算1、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4【答案】D【解析】从A转变为D有两条途径:一是由A直接得到D;二是由A生成B,再转变为C,最后得到D。根据盖斯定律,这两条途径的能量变化应相同,即有ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4。2、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应,最终放出的热量（）A.=196.64kJB.=98.32kJC.<196.64kJD.>196.64kJ【答案】C【解析】热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2molSO2和1molO2如果彻底反应则应放出196.64kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64kJ。3、下列说法正确的是()A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c【答案】A【解析】4、下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝+571.6kJ·mol－1C．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)ΔH＜0D．已知中和热为57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ【答案】D【解析】5、在100g碳不完全燃烧所得气体中,CO和CO2的体积比为1∶2,已知:C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1①,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH2=-282.57kJ·mol-1②,则与100g碳完全燃烧相比,损失的热量是()A.392.92kJB.2489.42kJC.784.92kJD.3274.3kJ【答案】C【解析】6、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1【答案】A【解析】由题意知①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH2=-1411.0kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ·mol-1③C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l)ΔH由盖斯定律,得:③=①-②,则ΔH=ΔH2-ΔH3=-1411.0kJ·mol-1-(-1366.8kJ·mol-1)=-44.2kJ·mol-1,故选A。7、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（）A．+2590.4kJ·mol﹣1B．﹣2590.4kJ·mol﹣1C．+1295.2kJ·mol﹣1D．﹣1295.2kJ·mol﹣1【答案】B【解析】KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol，C4H10+O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol，即mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2590.4kJ·mol﹣1，故选B．8、已知下列热化学方程式：由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为（）A．+260.4kJ/molB．-260.4kJ/molC．-441.8kJ/molD．+441.8kJ/mol【答案】B【解析】9、下列各组变化中，前者小于后者的是（）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时反应放出的热量④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②B．②④C．②③④D．③④【答案】A【解析】①因为H2O(g)===H2O(l)，放出热量，则ΔH1<ΔH2...