笔记整理作业㈡1-2化学计量在实验中的应用一、物质的量(单位——摩尔)⒈物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。⒉摩尔（mol）:1摩尔粒子集体所含粒子数等于12g碳12C中所含有的碳原子数。约为6.02X1023个⒊阿伏加德罗常数：1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,通常用6.02X1023mol-1表示。⒋物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数公式：n=二、摩尔质量（M）⒈定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。⒉单位：g/mol或g..mol-1⒊数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。⒌物质的量=物质的质量/摩尔质量公式：n=三、气体摩尔体积（Vm）⒈定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol⒉物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm公式：n=⒊标准状况下,Vm=22.4L/mol四、物质的量浓度.⒈定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。⒉单位：mol/L⒊物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V⒋溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W，②物质的量浓度C。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液)，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)=ρV(溶液)W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M】。（公式记不清，可设体积1L计算）。五、配置一定物质的量浓度的溶液⑴基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。⑵主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液（计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.装瓶、贴签）。☆具体步骤：①计算：固体的质量或稀溶液的体积②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取）③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌④转移：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀⑧装瓶、贴签☆必须仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。☆注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。六、溶液稀释：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。
