高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 4.1.2 硫酸的制备和性质课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

专题4硫、氮和可持续发展4.1.2硫酸的制备和性质[对点训练]知识点1硫酸的工业制法1.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸【解析】SO3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收SO3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于SO3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。【答案】C2．填写下表步骤装置反应原理SO2的生成SO2的氧化SO3的吸收【答案】沸腾炉4FeS2＋11O2=====8SO2＋2Fe2O3接触室2SO2＋O22SO3吸收塔SO3＋H2O===H2SO4知识点2硫酸的性质3．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是()A．浓H2SO4具有脱水性B．浓H2SO4具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低【解析】浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。【答案】A4．(双选)下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是()A．2NaCl(固体)＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O【解析】A项体现的是浓硫酸的高沸点酸的性质；B项体现了浓硫酸的强氧化性；C、D项体现了浓硫酸的强氧化性和酸性。【答案】CD5．下列离子方程式中，不正确的是()A．氢氧化铜与硫酸反应Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OB．铁与稀硫酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氯化钡溶液与硫酸反应Ba2＋＋SO===BaSO4↓D．氧化铜与硫酸反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O【答案】B6．蘸有浓H2SO4的纸片或火柴梗会变黑，主要是由于浓硫酸具有()A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强酸性【解析】纸片或火柴梗是由C、H、O三种元素组成的，由于浓H2SO4具有脱水性，会使其中的H和O以H2O的形式脱去，从而剩下C，因此显黑色。【答案】B7．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下几种实验方案：操作结论甲将两支火柴梗分别插入两种溶液中能使之变黑者为浓硫酸乙两种溶液中分别加入一块金属铝片能产生刺激性气味者为浓硫酸丙将两种溶液分别加入到盛水的试管中能放出大量热者为浓硫酸丁用湿润蓝色石蕊试纸靠近两种溶液的瓶口试纸变红者为浓硫酸戊将两种溶液分别加到CuSO4·5H2O晶体中使晶体变白者为浓硫酸(1)其中可行的是________(填序号)。(2)其中一个稍作改进就能成为可行的是____________________，改进方法是________________________________________________。(3)完全错误的是________，因为_______________________________。(4)请给出另外两种鉴别方法：操作根据现象得出的结论AB【解析】浓硫酸具有脱水性、吸水性，可使火柴梗变黑、CuSO5·5H2O晶体变白，稀硫酸不具有此性质；浓硫酸溶于水放出大量的热，稀硫酸不具有此性质，甲、丙、戊可鉴别浓硫酸和稀硫酸。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，但加热可与之反应产生二氧化硫。【答案】(1)甲丙戊(2)乙加热(3)丁硫酸是高沸点酸，难挥发(4)下列任意两种(或其他可行方案)均可：操作根据现象得出结论滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸加入铝片常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸加入木炭，加热产生刺激性气味气体的是浓硫酸称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸[巩固提升]1．在稀释浓硫酸的过程中，一定没有涉及到的仪器是()【解析】容量瓶是用来准确配制溶液的仪器，在硫酸的稀释过程中没有涉及。【答案】C2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与该生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化成SO3时，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸...