认识同周期元素性质的递变规律(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题6分,共24分)1.(2019·邢台高一检测)下列排列顺序错误的是()A.原子半径:OH2S>HClC.酸性:H3PO4Mg(OH)2>Al(OH)3【解析】选B。A项,O电子层数比S少,半径比S小,S与Na电子层数相同,Na核电荷数较小,半径较大;P、S、Cl同周期,原子序数依次增大,氢化物稳定性依次增强;最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强;Na、Mg、Al同周期,原子序数依次增大,最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。2.(原创)硫、磷等非金属夹杂物对钢的强度、塑性、断裂韧性、切削、疲劳、热脆以及耐腐蚀等性能有很大影响。下列能说明非金属性S强于P的是()A.单质S的颜色比白磷的颜色深B.白磷能在常温下自燃,而S不能C.酸性:H2SH3PO4【解析】选D。物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据;P4的自燃是其着火点低的缘故,与非金属性无关;H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物,也不能作为比较的依据。3.(2019·镇江高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>XC.氢化物的稳定性:X>Y>ZD.四种元素的单质中,Z单质的熔、沸点最高【解析】选D。由元素在周期表中的位置,结合元素周期表的结构可知,X、Y、Z、W分别位于第二、三周期,利用Y原子的核外电子排布可知Y为O,则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径:S>Cl>N>O;非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越强,故酸性:HClO4>H2SO4,氢化物的稳定性:H2O>NH3;常温下,N、O、Cl的单质为气体,S的单质为固体。【补偿训练】(2019·茂名高一检测)下表分别是含元素X、Y的物质性质的比较及得出的结论,其中结论不正确的是()选项物质性质的比较结论A最高价氧化物的水化物X(OH)m比Y(OH)m的碱性强金属性X比Y强B气态氢化物HmX比HmY的热稳定性强非金属性X比Y强CX的最高化合价比Y的最高化合价高金属性X比Y强D常温下,X(金属)单质与盐酸反应比Y(金属)单质与水反应剧烈不能确定X与Y的金属性强弱【解析】选C。金属元素的最高价氧化物的水化物碱性越强,该元素的金属性越强,A项正确;非金属元素气态氢化物的热稳定性越强,该元素的非金属性越强,B项正确;元素的金属性与元素的最高化合价的高低无关,C项错误;两种不同的金属单质分别与盐酸、水反应,反应的剧烈程度不能说明X与Y的金属性强弱,D项正确。4.(2019·曲靖高一检测)某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是()A.X、Y、Z元素分别为N、P、OB.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素C.原子半径:Z>X>YD.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物【解析】选A。从元素周期表中找出规律,左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7,右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10,左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15,右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18,故X、Y、Z三种元素分别是N、P、O,A正确;白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体,属于0族,不属于主族元素,B错误;原子半径大小:P>N>O,C错误;非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性:O>N>P,最稳定的是O的氢化物,D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共8分)5.(2019·白城高一检测)A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A________,B________,C__________,D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________________。(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。A________________,B________________,C________________,D________________。它们简单离子的半径由大到小的顺序是________。(3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是__________,分别比较酸性和碱性的强弱:______________。(4)能够形成气态氢化物的化学式为________,其稳定性顺序是________,理由是__。【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和...
